1 在周期表中首先明确元素的位置关系，然后再比较。 原子的半径大小，同周期，从左向右逐渐减小，同主族从上至下，原子半径递增。所以周期表中位于左下方的元素原子半径大于位于右上的元素原子半径。 离子： 阳离子半径小于该元素的原子半径，阴离子半径大于该元素的原子半径，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大的半径越小，如氧离子半径大氟离子大于钠离子大于镁离子等。 A 中 钠镁铝同周期从左向右递减的，所以A错。 B N、O、F同周期从左向右递减的，所以正确 C 中 硫原子半径大于氯原子（S在Cl的前边 ）和氧原子的半径（S在O 的下边），氧和氯的原子半径一般这样的左上右下位置的不做比较，因为没有固定的规律可循，可以记一下，一般是电子层越多的半径越大，氯的大于氧原子。但是不完全，比如氯原子半径就小于第二周期的锂铍等的原子半径，该选项正确 D 中 钙原子在镁的下方，比镁原子半径大，所以D 不正确。 答案： BC 2.没打全吧，怎么回答呢？？ 祝你成功！