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li和cl的原子半径比较
锂
的原子半径
和氯的原子半径谁的大?
答:
锂原子的共价
半径
是133.6pm,而氯原子的共价半径是99.4pm,当然锂
原子比较
大。
锂的原子半径比氯的原子半径大
。
答:
锂的原子半径比氯的原子半径大是因为它们位于同一周期
(第2周期),而在周期表中,原子半径随着电子壳层数增加而增加。理解这个问题可以从以下几个方面来考虑:1. 电子排布:锂(Li)的原子结构为1s²2s¹,氯(Cl)的原子结构为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵。锂原子...
锂
的原子半径
和氯的原子半径谁的大?
答:
应该是锂,锂的半径大概是0.152,而氯
的半径
是0.099
Li和Cl的原子半径
谁的大?
答:
实际测量结果是Li的大。 另外不能按照同周期从左到右原子半径逐渐减小判断因为Li与Cl不是同周期,也不能按照同主族从上到下原子半径逐渐增大来看因为
Cl原子
核吸引力远大于Li,所以
Li和Cl的原子半径
相比
Li的
半径大。
三层
原子半径
一定比两次大吗?
答:
Cl原子比Li原子原子半径大,原子半径r(Li)>r(Cl)
。原子半径 (Atomic Radius)是描述原子大小的参数之一。原子半径主要受电子层数和核电荷数两个因素影响。一般来说,电子层数越多,核电荷数越小,原子半径越大。这也使得原子半径在元素周期表上有明显的周期递变性规律。影响原子半径的因素有三个...
为什么实验测定的
Li原子的半径
比
Cl原子半径
要小?
答:
1.稀有气体
的原子半径
是范德华半径,和实验值不同。2.这个与stale规则有关,这是一种经验性规则,实验测定的时候是利用实验数据推算的stale规则。所以理论计算值与stale规则有不同。3.无关。4.利用极限的看法,没有金属键时 5.与金属键无关,对其他分子间作用力:增大了取向力和诱导力,对色散力无...
比较
(1).
Li
,Na (2).S,
Cl的原子半径
大小,并说明理由?
答:
Cl
是同周期(第三周期)元素,且S排在Cl左边,所以根据同周期元素(从右到左)
原子半径
大小逐渐增大的规律,得出S>Cl,5,Na>
Li
,因为钠有三个电子层,锂才两层。S>Cl,这两种元素都有三层电子,氯有17个质子,所以对电子层的吸引力比硫(16质子)大,所以呢,就把电子层吸得更紧…,2,
按理说
Cl原子的半径
应该比
Li
大呀,为什么要小些
答:
按你的“理”,一个周期的所有元素
的原子
都比下一个周期所有元素的原子小,对不对?同一个周期,原子量越大,原子越小,因为电子轨道数相同,核电荷数增加,对电子的引力增加,就更靠近原子核。锂原子是第二周期最大的原子,氯原子是第三周期最小的原子,氯原子绝对有可能比锂原子小的!而且事实...
氯离子
与
硫
原子半径
如何
比较
?请注意,前者是离子,后者是原子
答:
应该是氯离子半径大!因为氯离子和硫离子
比较
的话,外层同为18个电子,但氯离子的半径比硫离子的大,而现在要比的是硫原子,外层只有16个电子,就是说硫原子比硫离子小,综合上述,氯离子比硫
原子半径
要大!补充:我们高中学过:的确是“氯离子的半径比硫离子的大”,老师只是说“相同电子数的离子...
短周期各
原子半径
大小
答:
短周期各
原子半径
大小:1,H 0.037nm 氢原子即氢元素
的原子
。氢原子模型是电中性的原子含有一个正价的质子与一个负价的电子,他们被库仑定律束缚于原子核。氢原子是丰度最高的同位素。2,
Li
0.152nm 锂(Li)是一种银白色的金属元素,质软,是密度最小的金属。用于原子反应堆、制轻合金及电池等...
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