S和Cl两种元素比较原子半径的大小！

解释解释，简单的比较方法。

举报该问题

推荐答案 2013-07-24

周期表中S,Cl都是第三周期元素，S在Cl左边，同周期元素电子层数相同，S\Cl都是3层，由于所以根据同周期元素中层数相同，而且由于电子数越多，引力越大，引力大导致原子半径减小（电子越靠近原子核），故得出S>Cl

温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考

当前网址：http://99.wendadaohang.com/zd/BXvjvOvjz.html

第1个回答 2013-07-24

S>Cl，因为在周期表中S,Cl是同周期（第三周期）元素，且S排在Cl左边，所以根据同周期元素(从右到左)原子半径大小逐渐增大的规律，得出S>Cl

第2个回答 2013-07-24

同周期元素原子序数大的原子半径小所以Cl的原子半径比S小

相似回答

高一化学问题硫的原子半径为什么比氯小?答：因为硫和氯在同一周期中，原子半径随着原子序数的增加而减小，所以硫的原子半径比氯大。【当电子层数相同时，原子半径还受核电荷数影响，核电荷数越大，原子核对外层电子的引力越大，则其半径越小。】望采纳。不懂可以再问。

比较(1).Li,Na (2).S,Cl的原子半径大小,并说明理由?答：（2）S>Cl,因为在周期表中S,Cl是同周期（第三周期）元素,且S排在Cl左边,所以根据同周期元素(从右到左)原子半径大小逐渐增大的规律,得出S>Cl,5,Na>Li,因为钠有三个电子层，锂才两层。S>Cl,这两种元素都有三层电子，氯有17个质子，所以对电子层的吸引力比硫(16质子)大，所以呢，就把电子层...

S原子半径和Cl离子半径哪个大答：硫原子是0.102奈米氯离子负一价是0.181奈米：Cl-1 > S 氯离子正五价是0.012奈米：C+5 < S 氯离子正七假是0.027奈米：C+7 < S

C,S,Cl原子半径大小顺序答：首先看周期数，周期数大的半径大，即S>C ， Cl>C 要是周期数一样，则从左到右半径逐渐变小， 即 S>Cl 则 S>Cl>C

S,Mg,C,Cl原子半径比较答：回答：首先看周期数,周期数大的半径大,即S>C , Cl>C,mg》c, 要是周期数一样,则从左到右半径逐渐变小, 即 mg>S>Cl。则mg> S>Cl>C

比较Cl、Cl - 、S 2- 半径大小___.答：Cl - 、S 2- 电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：Cl - <s 2-，阴离子半径小于相应的原子半径，则半径为Cl<cl -，故微粒半径：Cl<cl -<s 2-，故答案为：Cl<cl -<s 2-．</s </cl </s </cl </cl </s ...

氧,铝,硅,硫,氯原子半径大小答：铝,硅,硫,氯大第三周期比O多了一层电子，所以都大过O 同一周期时，从左到右，半径减小。所以得铝>硅>硫>氯>氧

硫原子与氯离子半径的比较,是否具有可比性!!答：这种趋势就越明显，但是当原子的半径增加到一定值时，可能就不是很明显了。比如氢正离子和氢原子，后者的半径是前者的上百倍。而其他的比如Ag和Ag+是差不多的。现在回到你的问题：首先，S原子半径比Cl原子大，但是，Cl-半径又比Cl大，然而大多少不知道，所以，硫原子和氯离子的半径无法比较。

化学半径大小比较,谢谢大神解答答：粒子半径大小的比较：1. 原子半径：- 当电子层数相同时，随着原子序数增加，原子半径减小。例如：Na > Mg > Al > Si > P > S > Cl。- 当最外层电子数相同时，随着电子层数的增加，原子半径增大。例如：Cs > Rb > K > Na > Li。2. 离子半径：- 同种元素的粒子半径：阴离子大于原子，...

大家正在搜

原子半径最大的元素短周期原子半径最大的元素短周期主族元素原子半径最大元素周期表原子半径元素周期表原子半径变化规律稀有气体原子半径电负性最大的元素同一周期原子半径 S元素的氧化数

H,O,N,S,Cl原子半径大小比较 S,Cl,K,Ca离子...

c和cl原子半径大小怎么比

高中化学，请问怎么比较O和Cl的原子半径。

比较o,al,s,cl,na,mg的半径大小

下面两组元素是不是原子半径依次增大的：Cl,S,P;Cl,B...

下列关于O、Na、Mg、S、Cl五种元素及其化合物性质的叙述...

mg原子和cl离子的原子半径

Cl与O谁的原子半径大呢，怎么判断