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cl和ar原子半径
氩
原子半径
为什么大于氯原子半径?
答:
这个我们这样说,稀有气体的
原子半径
和其他原子的半径的计算方式是完全不同的两个体系,所以两者其实没有可比性 氯原子,形成的是Cl2,一般吧Cl2中的两个原子的原子核的距离的一半作为氯原子的半径,你意会一下,这个半径肯定比较小,因为两者都已经有电子云重叠了 氩原子,形成的是
Ar
气,是单原子分子,...
如何比较
原子半径
的大小?急!求学霸指点
答:
Mg2+)> r(Al3+)。④稀有气体元素的原子,半径比与它相邻的卤素原子的
原子半径
大,如r(
Ar
) >r(
Cl
)。 ⑤核电荷数、电子层数、电子数都不相同的粒子,一般可以通过一种参照粒子进行比较。 如铝原子和氧原子,可以通过硼原子转换,r(Al)>r(B) >r(O),也可以通过硫原子转换,r(Al)>r(S)...
为什么第三周期
原子半径
最小的是
Cl
而不是
Ar
?
答:
测量氯元素半径时,因为
原子半径
很小,是通过测量氯气的分子大小再除以2得到的,氯气分子中氯原子的电子云有重叠,所以比实际的小一些,而
AR
是稀有气体原子,是单原子分子,册的是单个的大小电子云没有重叠,所以会比氯原子大
第三周期
原子半径
最小的原素?
答:
同一周期的原子从左到右半径依次减小,所以第三周期
原子半径
最大的是Na,最小的是氯
Cl
。
第三周期11至17号元素
原子半径
的变化规律是?
答:
11~17号元素
原子半径
由大到小。电子层数相同,随着原子序数增大,核电荷数增多,原子核对电子的吸引力增大,原子半径减小。
稀有气体
原子半径
答:
原因就是因为测量方法引起的。由于目前测量手段的限制,
原子半径
是指金属晶体或者双原子分子中两个相邻原子核间距的一半,而惰性气体由于是单原子分子,它们之间的核间距要远远大于其它元素,这就导致了惰性气体半径的骤增,因而惰性气体则采用其它的标准来定义原子半径。同族元素的半径呈现递增趋势,主要缘于核...
氯离子和氯 钾离子
Ar
大小关系 理由 在线等
答:
1、氯离子半径>氯
原子半径
原因:两者核电荷数相同,核外电子数氯离子多,电子云范围大,半径大。2、氯离子半径>钾离子半径 原因:两者核外电子数相同,核电荷数不同,核电荷数越多,对核外电子的吸引力越大,电子云越靠近原子核,半径越小,故钾离子半径要小些。3、氯原子与钾离子,只能通过...
为什么第三周期中
原子半径
最小的元素为
Cl
,而不是
Ar
答:
测量氯元素半径时,因为
原子半径
很小,是通过测量氯气的分子大小再除以2得到的,氯气分子中氯原子的电子云有重叠,所以比实际的小一些,而
AR
是稀有气体原子,是单原子分子,测的是单个的大小电子云没有重叠,所以会比氯原子大。
高中化学
答:
粒子半径大小比较:同周期从左到右
原子半径
减小,同主族从上到下原子半径增大,离子半径亦增大;同元素阳离子半径小于原子半径,阴离子半径大于原子半径;电子层结构相同的粒子核电荷数越大半径越小。所以在第三周期中,
Ar
是最小半径的元素
求化学元素周期表前18号元素符号及名称
答:
1、氢(H)2、氦(He)3、锂(Li)4、铍(Be)5、硼(B)6、碳(C)7、氮(N)8、氧(O)9、氟(F)10、氖(Ne)11、钠(Na)12、镁(Mg)13、铝(Al)14、硅(Si)15、磷(P)16、硫(S)17、氯(
Cl
)18、氩(
Ar
)
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