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f和cl原子半径谁大
F与Cl
的
原子半径
,前者和后者的关系是
答:
F原子与Cl原子
最外层都有7个电子,最外层电子数相同的元素,随着原子序数的递增原子半径逐渐增大,所以Cl的
原子半径大
.
化学
原子半径
大小判断
答:
P与CL为同一周期元素,P在CL左侧,所以P的半径大于CL,F与CL为同一族元素,CL在F下方,
所以CL原子半径大于F
。整理出来的结果是P〉S〉O,P〉CL〉F。
卤素
原子半径
大小比较
答:
卤素
原子半径
大小比较:
F
<
Cl
<Br<I<At。因为从F到At随着原子电子层数的增强,原子半径逐渐增大,所以F<Cl<Br<I<At。卤素指的F,Cl,Br,I,At,它们位于元素周期表中第七主族,价电子层排布式分别为2s22p5,3s23p5,4s24p5,5s25p5,6s26p5。
N,
F
,
Cl
.三中
原子
的
半径谁
最大.为什么
答:
应该是Cl的原子半径最大
。由于Cl、F的单质都是双原子分子,所以原子半径不可比。这三种元素的原子体积依次为N 17.3,F 17.1,Cl 18.66,应该是Cl的原子半径最大。
下列
原子半径
最小的是( ) A.
F
B.P C.O D.
Cl
答:
P、Cl同周期,核电荷数依次增大,
故原子半径P>Cl,O、F同周期,核电荷数依次增大,故原子半径O>F,F、Cl同主族,电子层依次增多
,故原子半径Cl>F,故F原子半径最小,故选A.
cl
mg na
f
原子半径
大小顺序排列
答:
原子半径
顺序排列由大到小: na>mg>
cl
>
f
元素周期率
答:
(2)同主族元素,从上到下,
原子半径
及同价态的离子半径依次增大,如:
F
<
Cl
。(3)同一元素不同价态的粒子低价态的半径大,如Fe2+>Fe3+。(4)对于电子层结构相同的离子,核电荷数多的半径小,核电荷数少的半径大,如:S2->Cl->K+>Ca2+(5) 同一周期的离子半径,阴离子大于阳离子,如S2-...
N,
F
,
CL
中,
原子半径
最大的是( ).怎样比较? 谢谢
答:
cl
,电子层数为三层,
半径
最大 N和
F
因为电子层数相同,所以核电荷数越大半径越小,所以N半径大于F
s,
f原子半径
大小怎么比较出
答:
通过
Cl原子
进行比较,因为S
原子半径
比
Cl半径大
(同一周期,随核电荷数的递增,原子半径逐渐减小),而Cl的半径大于
F
的半径(同一主族,随核电荷数的递增,原子半径逐渐增大),所以S的半径大于F的半径。
原子半径
大小比较
答:
。如第3周期中各元素
原子半径
的大小为:Na>Mg>Al>Si>P>S>
Cl
。2同主族元素的原子半径 同主族元素的原子半径,从上到下随核电荷数的递增,电子层数增多,原子半径逐渐增大。如碱金属元素的原子半径大小为:Li<Na<K<Rb<Cs;卤族元素的原子半径大小为:
F
<Cl<Br<I。
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