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氢化物稳定性与熔沸点
NH3 H2O HF的
稳定性和熔沸点
如何比较
答:
所以
稳定性
是HF>H₂O>NH₃。
氢化物
的
熔点
、
沸点
是否与它的结构
稳定性
相关
答:
熔沸点与稳定性无关.熔沸点与分子间作用力有关.分子量越大
,范德华力越大,沸点越高.氢键也是一种分子间作用力,它比范德华力强得多.按照分子量来看,HI>HBr>HCl>HF HI大约是HF的6倍多,范德华力远大于HF的范德华力.但是HF有分子间氢键.实际上,HI的熔点大于HF的熔点,因为HF固体在变成HF液体时,...
氢化物
的
熔沸点
和氢化物的
稳定性
-人教版化学必修2
视频时间 12:53
气态
氢化物
的
稳定性
指的是
熔沸点
还是容易分解
答:
稳定性与熔沸点不是同一范畴的东西。稳定性与分子内部的化学键强度有关,而熔沸点则体现在分子间的作用力上
。对于气态氢化物,而言,稳定性取决于分子内部的共价键强度,而熔沸点取决于分子间的范德华力大小。
两者没有必然的联系
。
高中化学 气态
氢化物
的
稳定性和熔沸点
怎么比较 单质的稳定性和熔沸点...
答:
非金属的气态
氢化物
热
稳定性
及
熔沸点
的比较:1、热稳定性比较原子半径越大,原子之间的化学键越弱,越容易分解,即热稳定性越小。比如热稳定性:HCl > HBr > HI 2、比较熔沸点(分子晶体)通常比较分子之间作用力,分子间力越大,熔沸点越高。一般情况下,分子间以色散力为主,而色散力与分子体积有...
熔沸点和
物质的
稳定性
有无直接关系?
答:
无直接关系。
氢化物
的
稳定性
是化学性质,主要由化学键来决定
熔沸点
是物理性质,主要由分子间作用力和氢键决定 对于组成和结构相似的分子类物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔沸点越高 但是N\O\F三种元素原子易与别的分子中的H形成氢键,因此使得熔沸点:HCl<HBr<HI,HF出现了反常现象。
气态
氢化物稳定性
热
稳定性与
溶非点有什么关系
答:
非金属的气态
氢化物
热
稳定性
及
熔沸点
的比较:1、热稳定性比较 原子半径越大,原子之间的化学键越弱,越容易分解,即热稳定性越小。比如热稳定性:hcl > hbr > hi 2、比较熔沸点 通常比较分子之间作用力,分子间力越大,熔沸点越高。一般情况下,分子间以色散力为主,而色散力与分子体积有关,所以...
化学
熔沸点
及
稳定
型判断
答:
气态
氢化物
的
稳定性
是NH3大于PH3大于AsH3,取决于共价键的稳定性,而共价键的稳定性又取决于成键原子轨道的能量差,差值越小的越稳定。其中N-H键分别为1s和2p轨道成键,能量差最小。而沸点顺序与分子间力有关,一般极性越大,分子量越大,则分子间力越大,
熔沸点
越高。但是NH3分子间有氢键,所以...
卤族元素的
熔沸点
和
氢化物
的
稳定性
如何比较,原理是什么?
答:
熔沸点
,卤素单质是非极性双原子分子,分子间作用力以色散力为主,最大的影响因素是分子量,故 I2>Br2>Cl2>F2,
氢化物稳定性
,中学阶段指热稳定性,与H-X键的键能有关,键能越大热稳定性越高,键能与键的极性以及键长有关,以H-F极性最大,键长最短,故能量最高,因此热稳定性HF>HCl>HBr>HI ...
元素周期表中
氢化物稳定性
,
熔沸点
高低,酸性怎么判断
答:
氢化物稳定性
取决于非金属性 非金属性越强 越稳定
熔沸点
取决与相对分子质量和氢键
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