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氢化物稳定性与熔沸点
非金属
氢化物稳定性与熔沸点
有无关系
答:
沸点
越低
稳定性
越差
NH3 H2O HF
熔沸点
如何比较
答:
熔沸点
先看晶体类型,一般原子晶体>离子晶体>分子晶体,如果都是分子晶体则先看能否形成氢键,一般是N O F能和H 形成氢键,有氢键的熔沸点相对较高,接着比相对分子质量,大的熔沸点相对较高。由于三者都是分子晶体并且非金属性是F>O>N,并且1molHF只有1molH,故只能形成1mol氢键,NH₃虽然...
第七主族元素
氢化物
中
稳定性
越强的
沸点
一定越低吗
答:
不是。第七主族元素即卤族元素。F,O,N原子与氢原子结合形成氢键,使该物质沸点升高,例H₂O高于HCl。不能根据周期律判断单质
和氢化物
的
熔沸点
,属物质结构与性质,关键看分子力和分子键以及空间结构。随着分子量的增大,卤素分子间的色散力逐渐增强,颜色变深,它们的熔点、沸点、密度、原子体积...
氢化物
的
熔沸点
如何排列?
答:
HF、HCl、HBr 和 HI 是四种卤素
氢化物
,它们的
熔沸点
随卤素原子的增大而增大。下面是它们的熔沸点(以摄氏度为单位)的比较:HF:-83.6 °C (熔点) / 19.5 °C (沸点)HCl:-114.2 °C (熔点) / -85.1 °C (沸点)HBr:-87.7 °C (熔点) / -66.7 °C (沸点)HI:-50.8 °C...
氢化物熔沸点
与什么有关?
答:
HF、HCl、HBr 和 HI 是四种卤素
氢化物
,它们的
熔沸点
随卤素原子的增大而增大。下面是它们的熔沸点(以摄氏度为单位)的比较:HF:-83.6 °C (熔点) / 19.5 °C (沸点)HCl:-114.2 °C (熔点) / -85.1 °C (沸点)HBr:-87.7 °C (熔点) / -66.7 °C (沸点)HI:-50.8 °C...
怎么判断物体
氢化物
的
稳定性
答:
判断
氢化物
的热
稳定性
是比较简单的,只要判断:1、核间距大小,即键长长短;由于是氢化物,所以也可以简单由非氢元素的原子半径来近似判断;键长或半径越短或越小,化学键越稳定,即热稳定性越高。如比较HCl和HI的稳定性,前者比后者稳定。2、当键长或半径相近时,可以看非氢原子的非金属性,非金属性越强,...
h2o比h2s
稳定
的原因
答:
水的热
稳定性
最好,因为它的分子间含有氢键,所以
熔沸点
会反常的高,与之相同的,还有氨气和氟化氢。硫化氢次之,从非金属
性和
氧化性的角度来看,硫化氢的非金属性要强于硒化氢。其实本质是因为键长更短,本身体积小之后,对周边的排斥力就没那么大了。非金属
氢化物
的酸性强弱取决于非金属元素与氢原子...
物质的
稳定性与熔沸点
的高低有关系吗
答:
物质的
稳定性与熔沸点
的高低没有关系。 物质的化学稳定性是一个关乎到其制备、使用、存放等问题的重要性质,在化学教学中也是一个常要被涉及的问题。 但由于它所涉及到的化学知识及理论多且杂,所以在化学教材中很难将“物质化学稳定性”问题,做一个章节来讨论。 这就需要教师去进行较为严谨的归纳和梳理了。一、...
HF,HCL,HBr,HI的
熔沸点
比较
答:
熔点
比较:HI>HF>HBr>HCl 分子量越大,范德华力越大,
沸点
越高。氢键也是一种分子间作用力,它比范德华力强得多。HI的熔点大于HF的熔点,因为HF固体在变成HF液体时,只破坏了少部分氢键。沸点比较:HF>HI>HBr>HCl 沸点除了和分子间的作用力有关,还和黏度等其他因素的有关。比如过氧化氢的熔点是...
分子内氢键对
熔沸点
的影响
答:
分子内氢键对
熔沸点
的影响是:分子间形成氢键时,化合物的熔点、沸点显著升高。氢键是两个不同原子之间的弱共价键,可以由共享一个氢原子形成。分子内的氢键对熔沸点的影响很大。氢键的形成会使分子间的相互作用加强,从而增加分子间的结合力,这就使得分子更加稳定,而熔沸点随着分子的
稳定性
的增加而上升...
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