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氢化物稳定性与熔沸点
第七主族元素
氢化物
中
稳定性
越强的
沸点
一定越低吗
答:
沸点高低(一般而言,组成相似的物质,相对分子质量越大,
熔沸点
越高。但是HF分子之间有氢键,出现突变):HF>HI>HBr>HCl 所以,第七主族元素
氢化物
中
稳定性
越强的沸点一定越低是错的。但是如果换成“第七主族元素氢化物中稳定性最强的沸点最高”就是对的了。拓展:“第六主族元素氢化物中稳定性最强...
同主族元素的融
沸点
.
氢化物稳定性
.怎么变化以及原因
答:
(1)同主族元素的融
沸点
---取决于晶体结构!金属晶体---逐渐降低 原子晶体---逐渐降低 分子晶体---逐渐升高 (2)同主族元素的
氢化物稳定性
逐渐降低--- 键长长,键能小;不稳定!
氢化物
的
沸点与熔点
的递变规律。
答:
氢化物
一般指的是气体氢化物,对于金属与氢气化合得到的氢化物是属于离子晶体。对于气体氢化物,相对分子量越大,
熔沸点
越高。但对于氮,氧,氟三种元素的氢化物,因为分子间形成了氢键,所以熔点反常,高于分子量相近的氢化物。
气态
氢化物
的
熔沸点
比较规律是什么?
答:
因为线性结构的分子可以更好地接近并形成更强的相互作用力。需要注意的是,这些规律是一般性的,不同的
氢化物
可能受到其他因素的影响,导致一些例外情况。此外,气态氢化物的
熔沸点
也受到气压的影响,因为气压的变化会改变气体的相态转变温度。因此,在比较气态氢化物的熔沸点时,需要考虑这些因素的综合影响。
第七主族元素
氢化物
中
稳定性
越强的
沸点
一定越低吗
答:
不是。第七主族元素即卤族元素。F,O,N原子与氢原子结合形成氢键,使该物质沸点升高,例H₂O高于HCl。不能根据周期律判断单质
和氢化物
的
熔沸点
,属物质结构与性质,关键看分子力和分子键以及空间结构。随着分子量的增大,卤素分子间的色散力逐渐增强,颜色变深,它们的熔点、沸点、密度、原子体积...
元素周期表中
氢化物稳定性
,
熔沸点
高低,酸性怎么判断
答:
氢化物稳定性
取决于非金属性 非金属性越强 越稳定
熔沸点
取决与相对分子质量和氢键
第六主族元素
氢化物
中
稳定性
好的
沸点
也最高吗?
答:
第六主族是氧族元素,从上到下,非金属性逐渐减弱,气态
氢化物稳定性
逐渐减弱,气态氢化物相对分子质量逐渐增大,除去H2O外,分子间作用力逐渐增强,
熔沸点
升高。但是由于水分子间存在氢键,所以水的熔沸点最高,常温下呈液态。
H2O,HF,NH3,cH3cH2oH比较溶
沸点
?说明原因(高中化学)
答:
稳定性
主要看N O F 三种元素的非金属性谁最强 ,非金属性越强的形成
氢化物
越稳定,
熔沸点
则是先看晶体类型,一般原子晶体>离子晶体>分子晶体,如果都是分子晶体则先看能否形成氢键,一般是N O F能和H 形成氢键 有氢键的熔沸点相对较高,接着比相对分子质量,大的熔沸点相对较高 由于三者都是分子晶体...
稳定性和
融
沸点
的关系
答:
熔沸点
取决于分子间作用力的大小;若是原子晶体、离子晶体基本一致,不过很少考后两者的
稳定性
的。主族单质气态
氢化物
融沸点,组成结构相似的相对分子质量越大熔沸点越高,同一主族从上到下逐渐升高,但要注意几个有分子间氢键的物质 水 氟化氢 氨气三者沸点提高。新型材料注意氮化铝,纳米碳管等 ...
高中化学气态
氢化物
的
稳定性
与其溶
沸点
问题
答:
……气态
氢化物
气态氢化物,气态的东西哪有
熔沸点
?(不是溶解的溶)熔点是固态的,沸点是液态的,如果说是“气态”就不可能谈到熔沸点的问题~抛开气态两个字,就说熔沸点和
稳定性
的问题。稳定性是从化学角度说的,是说这个分子是否容易分解,而熔沸点是从物理角度说的,是在其分子不被破坏的前提下说...
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