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同主族元素的融沸点.氢化物稳定性.怎么变化以及原因
如题所述
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推荐答案 2007-10-17
(1)同主族元素的融沸点---取决于晶体结构!
金属晶体---逐渐降低
原子晶体---逐渐降低
分子晶体---逐渐升高
(2)同主族元素的氢化物稳定性逐渐降低---
键长长,键能小;不稳定!
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其他回答
第1个回答 2007-10-17
原因其实没必要搞那么清楚
什么原子半径啊 乱七八糟的
不过不知道所谓的原因,这些东西还真有点不好记
这些狗屁原因都是看不见摸不着的
也他妈不知道是谁说的
其实你只要记住一个主族的就可以了
第7主族
F Cl Br I (符号没写错吧)
F2是气体到I2就变成液体了
那熔沸点应该是逐渐升高的
HF,HCl HBr HI中HF是最稳定的
HI受热好象易分解
所以氢化物稳定性应该是降低的
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元素氢化物的稳定性
,
沸点
,还原性,酸碱性在元素周期表内呈现
怎样
的递变...
答:
非金属元素的电负性越大,其氢化物愈稳定,反之则不稳定
。即同周期元素从左到右或同族元素从下到上,稳定性增强。水溶液的酸碱性 同周期元素,随着中心原子原子序数的增加,酸性增强;同主族元素,随着中心原子原子序数的增加,酸性增强。沸点:HF.H2O.NH3均比同主族元素的气态氢化物的沸点高,原因是...
同一
主族元素的氢化物的稳定性
与什么有关?
沸点
与什么有关?
答:
同一主族,上至下,元素非金属性减弱,气态氢化物稳定性减弱
,如HF>HCl>HBr>HI ②同一主族元素的氢化物相对分子质量越大,沸点越高 但是NH3,H2O,HF存在氢键,沸点高于同一主族其他元素氢化物
元素
周期表中单质熔
沸点变化
规律
氢化物
熔沸点变化规律
答:
元素周期表中:同一周期主族元素i从左到右,
单质的熔沸点先升后突降,到非金属时不太规律(与分子大小有关)
;同一主族,如果形成的是小分子,则从上到下熔沸点升高,若形成是大分子,则从上到下降低gk原因:第一主族是金属,金属是大分子(整块金属可以看成为一个分子)swa其熔沸点只与化学键(...
同一
主族
从上到下
元素的
气态
氢化物
越来越不
稳定
,那为和溶
沸点
会逐渐升高...
答:
1、稳定程度取决于破坏化学键的难易程度
,因为越下面,原子半径越大,对外层电子的吸附力越小,所以键能就小,即不稳定。溶沸点与结构有关,换句话说就是改变状态。2、CLO3ˉ标准读法叫亚氯酸根,而CLO4ˉ氯酸根。但中学课本上都把CLO4ˉ读成高氯酸根,CLO3ˉ就读成氯酸根。3、KCLO光照分解出氧气...
高中化学,卤族
元素的沸点
和单质的稳定性,
氢化物的稳定性
有什么关系?
答:
根据元素周期表可判断
氢化物的稳定性
,同周期越往右稳定性越高
同主族
越往上稳定性越高。F,O,N原子与氢原子结合形成氢键,使该物质
沸点
升高,例H₂O高于HCl。不能根据周期律判断单质和氢化物的熔沸点,属物质结构与性质,关键看分子力和分子键以及空间结构。随着分子量的增大,卤素分子间的色散...
元素周期表中同一
主族元素
单质的熔
沸点变化
有什么特点?
答:
熔
沸点
升高。物质有晶体和非晶体,晶体有熔点,而非晶体则没有熔点。晶体又因类型不同而熔点也不同。一般来说晶体熔点从高到低为,原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体。在分子晶体中又有比较特殊的,如水、氨气等。它们的分子间因为含有氢键而不符合“
同主族元素的氢化物
熔点规律
性变化
”的规律。
元素周期表中
元素的
溶
沸点
比较
答:
(2)同一
主族的元素
从上到下,元素所构成的金属单质的熔点逐渐递减,非金属单质的熔点递增。(副族不规则)(3)对于晶体类型不同的物质,一般来讲:原子晶体>离子晶体>分子晶体,而金属晶体的熔点范围很广。(4)原子晶体:原子晶体原子间键长越短、键能越大,共价键越
稳定
,物质熔
沸点
越高,反之...
同一
主族元素
自上而下,
氢化物的稳定性
逐渐?,还原性逐渐?,水溶液的酸 ...
答:
氢化物的稳定性
是逐渐减弱,还原性逐渐增强,水溶液的酸性逐渐增强。因为同一
主族元素
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氢化物稳定性的变化
规律是什么?
答:
气态
氢化物的稳定性
是指气态氢化物受热是否易于分解的性质。
变化
规律如下:同周期元素,从左到右,
元素的
气态氢化物的稳定性逐渐增强;
同主族元素
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