同一主族从上到下元素的气态氢化物越来越不稳定,那为和溶沸点会逐渐升高?

解释一下为何KCLO3+KCL生成KCL+CL2+H2OCLO3ˉ叫啥离子KCLO光照分解出氧气和啥KCLO3光照分解出啥化合物中的离子是否都为稳定结构O2+Na2S生成NA2O2还是NA2OALCL是否溶于氢氟酸

推荐答案 2013-04-23

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第1个回答 2013-04-23

稳定不稳定，是指破坏化学键的难易程度
而溶沸点与结构有关，换句话说就是改变状态，所破坏的作用力大小
例如：讲水的稳定性，就是指破坏水分子内的化学键。
讲水的沸点，就是指水从液态变成气态，破坏分子间作用力。

KClO3分解制得的氧气有轻微的刺激性气味
CLO3ˉ叫次氯酸根离子
KCLO光照分解出氧气和氯化钾
KCLO3光照分解这很难说吧
化合物中的离子不一定都为稳定结构
O2+Na2S生成NA2O
AlCl3溶于氢氟酸

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氢化物的沸点与熔点的递变规律。答：氢化物的沸点与熔点递变规律通常与元素的位置有关。在同主族元素中，从上到下，随着原子序数的增加，沸点和熔点一般逐渐升高。这是由于原子半径的增加导致分子间作用力的减弱，从而需要更多的能量来克服这些作用力，使分子从固态或液态转变为气态。然而，在同一周期中，从左到右，随着原子序数的增加，沸点...

同一主族从上到下,气态氢化物的稳定程度,物质的熔沸点如何变化的,求...答：从上到下因为电子层增加原子对最外层的电子控制减弱稳定性会变弱；因为原子质量增加熔沸点会增加。大概就是这样的专业的说法有点忘记了请原谅大四毕业的学姐只记得这点了嘿嘿嘿

氢化物的沸点怎么比较答：同主族元素的气态氢化物的沸点，从上到下，逐渐升高；但氮、氧和氟的气态氢化物的沸点反应，比下一周期的元素的氢化物的沸点要高，原因是NH3、H2O和HF分子间存在氢键。氢化物氢化物是氢与其他元素形成的二元化合物。但一般科学技术工作中总是把氢同金属的二元化合物称氢化物，而把氢同非金属的二元化合...

同主族为何从上到下熔沸点升高?答：同一主族，如果形成的是小分子，则从上到下熔沸点升高，若形成是大分子，则从上到下降低。原因：第一主族是金属，金属是大分子（整块金属可以看成为一个分子），其熔沸点只与化学键（金属键）强弱有关，金属键越强，则熔沸点越高；而金属键与半径有关，原子半径越小，形成的金属键越强，熔沸点越...

同一主族元素的氢化物的稳定性与什么有关?沸点与什么有关?答：同一周期，左至右，元素非金属性增强，气态氢化物稳定性增强，如SiH4<PH3<H2S<HCl 同一主族，上至下，元素非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱，如HF>HCl>HBr>HI ②同一主族元素的氢化物相对分子质量越大，沸点越高但是NH3，H2O，HF存在氢键，沸点高于同一主族其他元素氢化物 ...

同主族元素,由上到下,热稳定性是依次减小吗?答：你好：金属单质：依次降低。（金属键减小，熔沸点降低。）非金属单质：依次升高。（分子质量增大，分子间作用力增大，熔沸点升高。）氢化物：从上而下，氢化物热稳定性依次减弱。（化学键依次减弱。）希望对你有帮助。

同一主族元素的氢化物的沸点怎么比较?答：一般来说，同一主族的氢化物熔沸点随着主族元素的原子质量增加而升高，特殊的为：氨气，水，氟化氢。这三个因为可以生成氢键所以熔沸点大大高于所在的族内其他元素的氢化物

气态氢化物的沸点怎么判断高低?答：沸点高。而除含有氢键的H2O,HF,NH3外，同主族的，从上到依次变大，同周期的，从左到右依次变大。同主族元素的气态氢化物的沸点，从上到下，逐渐升高；但氮、氧和氟的气态氢化物的沸点反应，比下一周期的元素的氢化物的沸点要高，原因是NH3、H2O和HF分子间存在氢键。

...同一主族元素气态氢化物从上到下,其沸点逐渐升高B.非金属单质中一 ...答：A．同一主族元素气态氢化物从上到下，相对分子质量越大，沸点越大，但含氢键的沸点反常大，如第ⅤⅡA中HF的沸点大于HCl，故A错误；B．稀有气体单质中不含化学键，而离子化合物中可能存在共价键，如NaOH中含离子键和共价键，故B错误；C．非极性键可能存在于离子化合物，如过氧化钠；由非金属元素组成...

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同一主族元素从上到下稳定性同一主族元素从上到下氧化性同一主族元素从上到下原子半径同主族元素从上到下化合价同一主族元素从上到下电负性同一主族元素从上到下非金属性同一主族元素从上到下密度同一主族元素从上到下活泼性同一主族元素从上到下还原性