氢化物的沸点与熔点的递变规律。

Question

如题所述

Answer 1

氢化物的沸点与熔点递变规律通常与元素的位置有关。在同主族元素中，从上到下，随着原子序数的增加，沸点和熔点一般逐渐升高。这是由于原子半径的增加导致分子间作用力的减弱，从而需要更多的能量来克服这些作用力，使分子从固态或液态转变为气态。
然而，在同一周期中，从左到右，随着原子序数的增加，沸点和熔点一般逐渐降低。这是因为原子核电荷的增加比原子半径的减小影响更大，从而增强了分子内的吸引力，使得分子更容易脱离固态或液态。
对于氮（N）、氧（O）和氟（F）这三种元素，它们的氢化物（如氨气、水蒸气和氟化氢）由于能够形成氢键，导致分子间作用力异常强大。氢键是一种比普通分子间作用力要强的相互作用，因此，这些氢化物的沸点和熔点相比于同主族其他元素的氢化物要高，出现了反常现象。