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氢化物的稳定性和沸点
NH3 H2O HF
的稳定性和
熔
沸点
如何比较
答:
NH₃的
沸点
为-33.5℃,H₂O的沸点为100℃、HF的沸点为105℃。NH₃、H₂O、HF三者中,HF的沸点最高,NH₃的沸点最低。3、NH₃、H₂O、HF三者
的稳定性
比较 稳定性要看N、O、F三种元素的非金属性的强弱,非金属性越强的形成
氢化物
越稳定。所以稳定...
CH4和SiH4比较
答:
1、CH₄:沸点为-161.5℃。2、SiH₄:沸点为-111.9℃
。二、水溶性不同 1、CH₄:难溶于水(常温常压0.03)。2、SiH₄:易溶于水。三、特点不同 1、CH₄:甲烷可以形成笼状的水合物,甲烷被包裹在“笼”里。2、SiH₄:硅烷的着火和爆炸都是与氧气...
怎样比较
氢化物的稳定性
?
答:
非金属元素的电负性越大,其氢化物愈稳定,反之则不稳定。即同周期元素从左到右或同族元素从下到上,
稳定性
增强。水溶液的酸碱性 同周期元素,随着中心原子原子序数的增加,酸性增强;同主族元素,随着中心原子原子序数的增加,酸性增强。沸点:HF.H2O.NH3均比同主族元素的气态
氢化物的沸点
高,原因是它们...
氢化物的熔
沸点和氢化物的稳定性
-人教版化学必修2
视频时间 12:53
同一主族元素的
氢化物的稳定性与
什么有关?
沸点
与什么有关?
答:
①元素的非金属性越强,其气态
氢化物的稳定性
越强。同一周期,左至右,元素非金属性增强,气态氢化物稳定性增强,如SiH4<PH3<H2S<HCl 同一主族,上至下,元素非金属性减弱,气态氢化物稳定性减弱,如HF>HCl>HBr>HI ②同一主族元素的氢化物相对分子质量越大,
沸点
越高 但是NH3,H2O,HF存在氢键,沸点...
如何比较气态
氢化物的沸点
,酸性,
稳定性
答:
稳定性:比较非金属性,非金属性强的,气态
氢化物的稳定性
较强;
沸点
:比较相对分子质量,相对分子质量大的,沸点较高。特殊的有HF、H2O和NH3,由于存在分子间氢键,所以沸点反应的高。酸性:一般同主族元素的气态氢化物,从上到下,酸性增强。
高中化学 气态
氢化物的稳定性和
熔
沸点
怎么比较 单质的稳定性和熔沸点...
答:
非金属的气态
氢化物
热
稳定性
及熔
沸点
的比较:1、热稳定性比较原子半径越大,原子之间的化学键越弱,越容易分解,即热稳定性越小。比如热稳定性:HCl > HBr > HI 2、比较熔沸点(分子晶体)通常比较分子之间作用力,分子间力越大,熔沸点越高。一般情况下,分子间以色散力为主,而色散力与分子体积有...
氢化物沸点
稳定性与
金属性 非金属性的关系
答:
也就是获得电子能力越强,那么氢的电子被夺走后就不易失去,从而使得氢化物不易分解,也就是更加稳固。2、
氢化物的沸点与
元素的非金属性之间没有必然的关系,如,元素的非金属性,F>Cl>Br>I,气态氢化物的沸点是HF>HI>HBr>HI,这是因为HF分子之间能形成氢键,所以沸点较高。
氢化物的沸点
如何比较?
答:
在通常状况下,非金属性越强,简易
氢化物的稳定性
越强,其
沸点
也就越高。在元素周期表中,对于主族元素来说,周期序数越大,原子半径越大,非金属性越弱,因此,简易氢化物的稳定性减弱,其沸点也就依次降低。对于副族元素,周期序数越大,原子半径越大,简易氢化物的稳定性不一定减弱,其沸点也不一定...
非金属的气态
氢化物的
热
稳定性和
熔、
沸点
分别与什么有关?
答:
自左向右)的稳定性逐渐增强;同主族元素的气态氢化物(自上向下)
氢化物的稳定性
逐渐减弱。比如热稳定性:HCl > HBr > HI 2、熔
沸点
与分子间作用力相关。分子间力越大,熔沸点越高。一般情况下,分子间以色散力为主,而色散力与分子体积有关,所以半径越大,分子间作用力越大,熔沸点越高。
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