氢化物的熔沸点和氢化物的稳定性-人教版化学必修2

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第1个回答 2020-11-29

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高中化学气态氢化物的稳定性和熔沸点怎么比较单质的稳定性和熔沸点...答：1、热稳定性比较原子半径越大，原子之间的化学键越弱，越容易分解，即热稳定性越小。比如热稳定性：HCl > HBr > HI 2、比较熔沸点（分子晶体）通常比较分子之间作用力，分子间力越大，熔沸点越高。一般情况下，分子间以色散力为主，而色散力与分子体积有关，所以半径越大，分子间作用力越大，熔沸...

氢化物的稳定性怎么判断答：1、按照非金属性C＜N，知道非金属性强的其简单气态氢化物应该更稳定，所以热稳定性CH₄＜NH₃；2、根据电负性C＜N，也可以得出热稳定性CH₄＜NH₃；3、根据键能可以知道物质断键所需要的能量，键能越高，该物质越不容易断键，也越稳定。查表可知，各键能分别为，C-H=413...

怎么判断物体氢化物的稳定性答：2、同一周期中,表现为从左至右气态氢化物的稳定性递增注意：这里是没有例外的! 是通用性质,所谓HF中含有特殊的氢键, 这种只作用于分子间,不作用于原子之间的键能，而原子之间的键能越大,气态氢化物的稳定性也就越强.，这种分子间作用的氢键,只能影响物质的溶沸点。化学元素周期表是根据原子序数从小至...

氢化物的熔点、沸点是否与它的结构稳定性相关答：熔沸点与稳定性无关.熔沸点与分子间作用力有关.分子量越大,范德华力越大,沸点越高.氢键也是一种分子间作用力,它比范德华力强得多.按照分子量来看,HI>HBr>HCl>HF HI大约是HF的6倍多,范德华力远大于HF的范德华力.但是HF有分子间氢键.实际上,HI的熔点大于HF的熔点,因为HF固体在变成HF液体时,...

化学熔沸点及稳定型判断答：取决于共价键的稳定性，而共价键的稳定性又取决于成键原子轨道的能量差，差值越小的越稳定。其中N-H键分别为1s和2p轨道成键，能量差最小。而沸点顺序与分子间力有关，一般极性越大，分子量越大，则分子间力越大，熔沸点越高。但是NH3分子间有氢键，所以沸点反常的高。

如何判断元素气态氢化物的稳定性?答：非金属元素谁活泼谁稳定，金属元素谁不活泼谁就稳定

如何比较气态氢化物的沸点,酸性,稳定性答：稳定性：比较非金属性，非金属性强的，气态氢化物的稳定性较强；沸点：比较相对分子质量，相对分子质量大的，沸点较高。特殊的有HF、H2O和NH3，由于存在分子间氢键，所以沸点反应的高。酸性：一般同主族元素的气态氢化物，从上到下，酸性增强。

求C N O F 四主族 氢化物的熔沸点答：C族氢化物熔沸点从到下依次增加，因为它们都是分子晶体，熔沸点高低与范德华有关，而结构相似，相对分子质量越大，熔沸点越高。而N、O、F这三个元素，由于其氢化物形成比范德华力还要强的氢键，所以，它们熔沸点都比下一周期的元素的氢化物高。当分子间形成氢键时，熔沸点会升高，氢键属于次级键，强度...

气态氢化物稳定性的强弱怎么判断答：元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强简约而不简单

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