高中化学 氢化物的稳定性如何判断？

Question

如题所述

Answer 1

很高兴为楼主解答，首先要就正一下楼上的说法，下一周期的原子半径不一定比上一周期的大，例如第二周期的锂li的原子半径是0.152nm，而第五周期的碘的是0.133nm（人教版第一册课本有）。但是离子半径比较容易，具有相同的电子构层，元素的序数越大，半径越小，例如：钾离子和氯离子具有相同的电子构层，那么半径k+
h2o>nh3>ch4，同一主族，越上方的元素越稳定，如hf>hcl>hbr>hi.还有什么不清楚的欢迎追问，希望我能帮助你。

Answer 2

1.与氢气的还原难易程度.
2.从上到下：
（1）、若是金属,如第IA族,第IIA族,逐渐减小.
因为金属原子半径增大,金属键减弱,熔沸点降低.
如Na的熔点比较低,低于水的沸点100摄氏度,但Cs的熔点更低,甚至低于人的体温.
（2）、若是非金属,分子晶体,如F2,Cl2,Br2,I2,则逐渐升高,因为分子量增大,分子间作用力增大,熔沸点升高.
如F2,Cl2是气体,Br2是液体,I2是固体.
（3）、若是非金属,原子晶体,如C金刚石和Si晶体,则逐渐降低,因为Si原子半径大,共价键弱,熔沸点较金刚石低.
若是同周期,从左到右,第一要看晶体的类型,一般经历的是金属晶体－－原子晶体－－分子晶体.
一般认为原子晶体最高,离子晶体其次,金属晶体第三,分子晶体较低
3.与H,N,F,的话与氢键有关.不是的话就是上一条.