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元素周期表中氢化物的稳定性如何判断
如题所述
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推荐答案 2012-04-18
非金属性越强气体氢化物就越稳定!同周期右大于左,同主族上大于下!
其实根据元素周期表可大体分为两种记忆方法,左下角(下大于上,左大于右)金属性最强,原子还原性最强,原子半径最大,所形成碱性最强
右上角(右大于左,上大于下)非金属性最强,气体氢化物最稳定,电负性最大,最高价氧化物的水化物酸性最强,第一电离能(第ⅡA族与第ⅤA族有特殊例第三周期第一电离能由大到小:Ar,Cl,P,S,Si,Mg,Al,Na)
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其他回答
第1个回答 2012-04-21
非金属性越强~其氢化物稳定性就越高~
第2个回答 2012-04-20
看非金属性
相似回答
元素周期表中氢化物稳定性怎么判断
答:
2、由单质和酸或者和水的反应程度判断:反应越剧烈,非金属性越强。
3、由对应氢化物的稳定性判断:氢化物越稳定,非金属性越强
。4、由和氢气化合的难易程度判断:化合越容易,非金属性越强。5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断:酸性越强,非金属越强。
元素周期表氢化物稳定性怎么判断
答:
金属元素越活泼,半径越小,氢化物越稳定
,如NaH>MgH2,LiH>KH。金属氢化物稳定性难总结规律,也不是中学考点。非金属元素的非金属性越强,对应气态氢化物的稳定性也就越强,在非金属中:①同一主族中,表现为由上往下气态氢化物的稳定性递减 。②同一周期中,表现为从左往右气态氢化物的稳定性递增 。成...
在
元素周期表中如何判断氢化物的稳定性
如果几个元素不在同一周期或同一...
答:
根据元素的氧化性判断氢化物的稳定性,
元素氧化性越强,对应氢化物就越稳定
。在元素周期表中,同一周期的元素从左至右金属性减弱,非金属性增强,氧化性也就增强,对应的氢化物就越稳定。同一族的元素从上到下金属性增强,非金属性减弱,氧化性也就减弱,对应的氢化物稳定性减弱对于不同周期不同族的元素...
如何判断氢化物的稳定性
?
答:
常见的例子有气态氢化物的稳定性。
其稳定性大小规律是:元素的非金属性越强,气态氢化物越稳定
;在元素周期表中,从上到下,气态氢化物的稳定性逐渐减弱,从左到右,气态氢化物的稳定性逐渐增强。碳酸及其盐的稳定性。非金属性的比较规律:1、由元素原子的氧化性判断:一般情况下,氧化性越强,对应非金属...
氢化物中稳定性怎么
看??
答:
1.如稳定性CH4< NH3< H20<HF(同
周期
主族
元素
的非金属性从左到右依次增强:C<N<O<F)。2.稳定性HF>HCl>HBr>HI(同主族元素的非金属性从下到上依次增强:F>Cl>Br>I)。3.有时需要找到一个中间物质来
判断
两个
氢化物的稳定性
,如,比较SiH4和NH3的稳定性大小。因为非金属性Si<C...
氢化物的稳定性如何判断
?
答:
反映物质在一定条件下发生化学反应的难易程度。物质的热
稳定性
与
元素周期表
有关,在同周期中,
氢化物的
热稳定性从左到右是越来越稳定,在同主族中的氢化物的热稳定性则是从下到上越来越稳定,也就是非金属性越强的元素,其氢化物的热稳定性越稳定。2. 稳定性是根据 共用离子键的个数 和 ...
判断氢化物的稳定性
答:
如
稳定性
, HF> HCl > HBr> HI 还原性 HF <HCl < HBr< HI 不必去管什么键能或者键长。只需要定位到
周期表中
就好了。气态
氢化物的
沸点, 一般只要求
判断
同主族的
元素
形成 的氢化物。组成和结构相似的分子, 相对分子质量越大的, 沸点越高, (具有氢键的 HF,H2O,NH3.除外)如 ...
简单
氢化物稳定性怎么判断
答:
简单
氢化物的稳定性
可以通过比较其键能和离解能来衡量。在
判断
简单氢化物的稳定性时,需要注意以下几点:1,我们要了解
元素周期表
,同一
周期的
元素依次为碱土金属、碱金属、卤族元素、稀有气体等,同一族元素性质相似。对于非金属元素,其原子半径越大,与氢原子结合的键越弱,简单氢化物的稳定性越差。2,...
在
元素周期表中
,
怎么判断
C和N和S的
氢化物的稳定性
?
答:
看他们的非金属性。 非金属性越强,对应的氢化物就越稳定。而
判断
它们的非金属性可以看他们对应的最高价氧化物的水化物的酸性。酸性比较:硝酸>硫酸>碳酸,所以
氢化物稳定性
N>S>C。
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