元素的非金属性越强 , 对应气态氢化物的稳定性也就越强 ，下诉规律均只在非金属元素中使用:
1、同一主族中,表现为从上倒下气态氢化物的稳定性递减
2、同一周期中,表现为从左至右气态氢化物的稳定性递增
注意：这里是没有例外的! 是通用性质,
所谓HF中含有特殊的氢键, 这种只作用于分子间,不作用于原子之间的键能，而原子之间的键能越大,气态氢化物的稳定性也就越强.，这种分子间作用的氢键,只能影响物质的溶沸点。
化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如卤素、碱金属元素、稀有气体（惰性气体或贵族气体）、放射性元素等。
这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族与零族、八族。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。
俄国化学家门捷列夫于1869年发明周期表，此后不断有人提出各种类型周期表不下170余种，归纳起来主要有：短式表（以门捷列夫为代表）、长式表（维尔纳式为代表）、特长表（以波尔塔式为代表）。平面螺线表和圆形表（以达姆开夫式为代表）。立体周期表（以莱西的圆锥柱立体表为代表）等。小学上长期习用的是长式周期表。2015年12月30日，IUPAC执行理事林恩·瑟比表示，元素周期表将添四种新元素，并于2016年初将公布。
氢化物的熔沸点和氢化物的稳定性-人教版化学必修2