求C N O F 四主族 氢化物的熔沸点

Question

特别是后两个主族

Answer 1

C族氢化物熔沸点从到下依次增加，因为它们都是分子晶体，熔沸点高低与范德华有关，而结构相似，相对分子质量越大，熔沸点越高。而N、O、F这三个元素，由于其氢化物形成比范德华力还要强的氢键，所以，它们熔沸点都比下一周期的元素的氢化物高。

当分子间形成氢键时，熔沸点会升高，氢键属于次级键，强度依然与真正的化学键相距甚远。对于nh3，h2o，hf这样都能形成分子间氢键的，比较方法会相当困难。但是会比同族元素不含氢键的氢化物熔沸点高。

扩展资料：

（1）常见的气态氢化物中CH4、NH3、H2O、HF为10电子微粒，HCl、H2S、PH3、SiH4为18电子微粒。

（2）常见气态氢化物的典型结构与分子极性。

①HCl、HF等直线型的极性分子；

②H2O、H2S等平面“V”构型的极性分子；

③NH3、PH3等三角锥型结构的极性分子；

④CH4、SiH4等正四面体型的非极性分子。

（3）氢化物中HF、H2O、NH3其分子之间可形成氢键、在熔沸点的变化上异常。

（4）同周期元素气态氢化物中，H－R（R为非金属元素）的键长逐渐减小，同主族元素气态氢化物中，H－R键长逐渐增大。气态氢化物的化学性质变化规律及特性（非金属性越强稳定性越好）。　

参考资料来源：百度百科-气态氢化物

Answer 2

C族氢化物熔沸点从到下依次增加，因为它们都是分子晶体，熔沸点高低与范德华力有关，而结构相似，相对分子质量越大，熔沸点越高
而N、O、F这三个元素，由于其氢化物形成比范德华力还要强的氢键，所以，它们熔沸点都比下一周期的元素的氢化物高本回答被提问者采纳

Answer 3

一个比一个小 熔沸点
因为氧化性越来越强

Answer 4

如图