一、沸点不同
1、CH₄：沸点为-161.5℃。
2、SiH₄：沸点为-111.9℃。
二、水溶性不同
1、CH₄：难溶于水（常温常压0.03）。
2、SiH₄：易溶于水。
三、特点不同
1、CH₄：甲烷可以形成笼状的水合物，甲烷被包裹在“笼”里。
2、SiH₄：硅烷的着火和爆炸都是与氧气反应的结果。硅烷对氧和空气极为敏感。具有一定浓度的硅烷在- 180℃的温度下也会与氧发生爆炸反应。固体硅烷与液氧反应非常危险。
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第1个回答 2010-02-16
就稳定性来说,因为C元素的非金属性比Si强,所以CH4的稳定性比SiH4的稳定性高.
就沸点来说,因为都是分子晶体,所以通过比较分子量来比较沸点.而SiH4的分子量比较高,所以SiH4的沸点高.本回答被提问者采纳
就沸点来说,因为都是分子晶体,所以通过比较分子量来比较沸点.而SiH4的分子量比较高,所以SiH4的沸点高.本回答被提问者采纳
第2个回答 2010-02-16
C的非金属性强于Si 所以氢化物CH4稳定性更大
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