1、非金属性越强，电子越偏向于非金属，使得氢跟非金属之间距离越短，化学键越短，键能越大，需要吸收越多的能量才能分解。氢的电子是被非金属夺走的，如果这种非金属非金属越强，也就是获得电子能力越强，那么氢的电子被夺走后就不易失去，从而使得氢化物不易分解，也就是更加稳固。
2、氢化物的沸点与元素的非金属性之间没有必然的关系，如，元素的非金属性，F>Cl>Br>I，气态氢化物的沸点是HF>HI>HBr>HI，这是因为HF分子之间能形成氢键，所以沸点较高。
扩展资料
含氧酸的热稳定性：
绝大多数含氧酸的热稳定性差，受热脱水生成对应的酸酐。
1、常温下酸酐是稳定的气态氧化物，则对应的含氧酸往往极不稳定，常温下可发生分解；
2、常温下酸酐是稳定的固态氧化物，则对应的含氧酸较稳定，在加热条件下才能分解。
3、某些含氧酸易受热分解并发生氧化还原反应，得不到对应的酸酐。
参考资料来源：百度百科-热稳定性
参考资料来源：百度百科-气态氢化物
参考资料来源：百度百科-非金属性
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
第1个回答 推荐于2017-09-23
气态氢化物的稳定性，与元素的非金属性之间是有关系的，元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定。
但是，氢化物的沸点与元素的非金属性之间没有必然的关系，如，元素的非金属性，F>Cl>Br>I，气态氢化物的沸点是HF>HI>HBr>HI，这是因为HF分子之间能形成氢键，所以沸点较高，而HCl、HBr、HI的分子之间不形成氢键，所以，只与相对分子量有关，分子量大，则分子间作用力大，沸点高。本回答被提问者采纳
但是，氢化物的沸点与元素的非金属性之间没有必然的关系，如，元素的非金属性，F>Cl>Br>I，气态氢化物的沸点是HF>HI>HBr>HI，这是因为HF分子之间能形成氢键，所以沸点较高，而HCl、HBr、HI的分子之间不形成氢键，所以，只与相对分子量有关，分子量大，则分子间作用力大，沸点高。本回答被提问者采纳
第2个回答 2010-02-07
这个。。。高中内容。。。
非金属性越强，氢化物热稳定性越好
在不考虑氢键的情况下，结构相似的分子晶体，沸点随相对分子质量的增大而升高，这个好像和金属性，非金属性，没什么直接的关系，和这个元素单质所形成的晶体类型有关。
非金属性越强，氢化物热稳定性越好
在不考虑氢键的情况下，结构相似的分子晶体，沸点随相对分子质量的增大而升高，这个好像和金属性，非金属性，没什么直接的关系，和这个元素单质所形成的晶体类型有关。
相似回答