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元素的非金属性和其氢化物稳定性关系
如题所述
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推荐答案 2020-04-09
气态
氢化物
的稳定性,与元素的非金属性之间是有关系的,元素的非金属性越强,气态氢化物越稳定。
但是,氢化物的沸点与元素的非金属性之间没有必然的关系,如,元素的非金属性,f>cl>br>i,气态氢化物的沸点是hf>hi>hbr>hi,这是因为hf分子之间能形成氢键,所以沸点较高,而hcl、hbr、hi的分子之间不形成氢键,所以,只与
相对分子量
有关,分子量大,则
分子间作用力
大,沸点高。
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高中化学
非金属
越强 其气态
氢化物稳定性
越强 作为F 气态氢化物为HF 不...
答:
C
试题分析:元素的非金属性越强,其形成的氢化物的稳定性就越强
。元素的非金属性强弱关系是:F>Cl>Br>I.所以氢化物的稳定性:HF>HCl>HBr>HI.因此最稳定的化合物是HF。选项是C。
氢化物的稳定性与
什么因素有关?
答:
氢化物的稳定性和元素的非金属性有关。
元素的非金属性越强,形成的气态氢化物就越稳定
。同主族的非金属元素,从上到下,随核电荷数的增加,非金属性渐弱,气态氢化物的稳定性渐弱;同周期的非金属元素,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性渐强,气态氢化物的稳定性渐强。氢化物是氢与其他元素形成的...
(高一)怎样比较
氢化物的稳定性
??
答:
根据形成氢化物元素的非金属性强弱来比较。
元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性越强
。同周期从左到右,非金属性增强,其氢化物的稳定性依次增强。如:CH4<NH3<H2O<HF 同主族从上到下,非金属性减弱,其氢化物的稳定性依次减弱。如:HF>HCl>HBr>HI 比较时一定要根据周期表中的位置来比较。若元素...
请问
元素非金属性
强弱与其
氢化物稳定性
强弱
关系
?
答:
其实真的没有必然联系,只是对大部分元素,非金属性越强氢化物越稳定,并非绝对
;比如CH4就比NH3稳定,但非金属性显然是N>C。
非金属性
越强,
氢化物
越
稳定
?
答:
1、
非金属性
越强,电子越偏向于非金属,使得氢跟非金属之间距离越短,化学键越短,键能越大,需要吸收越多的能量才能分解。氢的电子是被非金属夺走的,如果这种非金属非金属越强,也就是获得电子能力越强,那么氢的电子被夺走后就不易失去,从而使得
氢化物
不易分解,也就是更加稳固。2、氢化物的沸点...
氢化物的稳定性
答:
氢化物的稳定性一般是指其热稳定性,与
元素的非金属性
相关。1、
氢化物稳定性
的定义
氢化物的稳定性
是指其在特定温度和压力条件下的不易分解或不易发生反应的性质。对于氢化物,其稳定性通常与其组成元素的非金属性有关。2、非金属性对氢化物稳定性的影响 元素的非金属性越强,
其氢化物
的稳定性也越高。
非金属元素氢化物稳定性
如何比较?氢键又是怎么影响其沸点的?
答:
非金属性
越强
的非金属元素
,其气态
氢化物的稳定性
就越强。同周期,序数越大非金属性越强 同主族,序数越小非金属性越强 氢键会使沸点发幅度提高。有氢键的物质如 HF、H2O、NH3 没有氢键的,分子量越大沸点越高
氢化物的稳定性与
什么有关?
答:
气态
氢化物的稳定性与元素的非金属性
、电荷数等有关。元素的非金属性越强,形成的气态氢化物就越稳定。同主族的非金属元素,从上到下,随核电荷数的增加,非金属性渐弱,气态氢化物的稳定性渐弱;同周期的非金属元素,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性渐强,气态氢化物的稳定性渐强。
元素
周期表
氢化物稳定性
怎么判断
答:
金属元素
越活泼,半径越小,氢化物越稳定,如NaH>MgH2,LiH>KH。金属
氢化物稳定性
难总结规律,也不是中学考点。非金属
元素的非金属性
越强,对应气态
氢化物的稳定性
也就越强,在非金属中:①同一主族中,表现为由上往下气态氢化物的稳定性递减 。②同一周期中,表现为从左往右气态氢化物的稳定性递增 。成...
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