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非金属元素简单氢化物稳定性比较
非金属元素氢化物稳定性
如何
比较
?氢键又是怎么影响其沸点的?
答:
非金属性越强的非金属元素,其气态氢化物的稳定性就越强
。同周期,序数越大非金属性越强 同主族,序数越小非金属性越强 氢键会使沸点发幅度提高。有氢键的物质如 HF、H2O、NH3 没有氢键的,分子量越大沸点越高
简单氢化物
的沸点怎么
比较
答:
简单氢化物的沸点怎么比较如下:在通常状况下,非金属性越强,简易氢化物的稳定性越强,其沸点也就越高
。在元素周期表中,对于主族元素来说,周期序数越大,原子半径越大,非金属性越弱,因此,简易氢化物的稳定性减弱,其沸点也就依次降低。对于副族元素,周期序数越大,原子半径越大,简易氢化物的稳定...
非金属氢化物
的
稳定性
顺序是什么?
答:
非金属的气态氢化物热稳定性及熔沸点的比较:
1、热稳定性比较原子半径越大,原子之间的化学键越弱,越容易分解,即热稳定性越小
。比如热稳定性:HCl > HBr > HI 2、比较熔沸点(分子晶体)通常比较分子之间作用力,分子间力越大,熔沸点越高。一般情况下,分子间以色散力为主,而色散力与分子体积有...
氢化物
的
稳定性
怎么判断
答:
氢化物稳定性怎么比较氢化物稳定性比较方法是元素的非金属性越强,对应气态氢化物的稳定性也就越强
,同一主族中,表现为从上倒下气态氢化物的稳定性递减;同一周期中,表现为从左至右气态氢化物的稳定性递增。都是通用性质,所谓HF中含有特殊的氢键,这种只作用于分子间,不作用于原子之间的键能,而原子之间...
简单氢化物
的
稳定性
是什么?
答:
氢化物的稳定性和元素的非金属性有关。
元素的非金属性越强,形成的气态氢化物就越稳定
。同主族的非金属元素,从上到下,随核电荷数的增加,非金属性渐弱,气态氢化物的稳定性渐弱;同周期的非金属元素,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性渐强,气态氢化物的稳定性渐强。氢化物是氢与其他元素形成的...
元素
周期表
氢化物稳定性
怎么判断
答:
金属元素越活泼,半径越小,氢化物越稳定,如NaH>MgH2,LiH>KH。金属氢化物稳定性难总结规律,也不是中学考点。
非金属元素的非金属性越强,对应气态氢化物的稳定性也就越强
,在非金属中:①同一主族中,表现为由上往下气态氢化物的稳定性递减 。②同一周期中,表现为从左往右气态氢化物的稳定性递增 。成...
非金属性
越强,
氢化物
越
稳定
?
答:
1、
非金属性
越强,电子越偏向于非金属,使得氢跟非金属之间距离越短,化学键越短,键能越大,需要吸收越多的能量才能分解。氢的电子是被非金属夺走的,如果这种非金属非金属越强,也就是获得电子能力越强,那么氢的电子被夺走后就不易失去,从而使得
氢化物
不易分解,也就是更加稳固。2、氢化物的沸点...
如何判断金属和
非金属元素氢化物
和单质的热
稳定性
,和熔沸点?
答:
一般来说原子半径越小,最外层电子越多则
氢化物
及单质就越
稳定
(因为化学键
比较
强),或者你看
元素
周期表,一般越是右上方的越稳定。熔沸点没有特别的规律,像是金属的话,金属键越强熔沸点越高(因此同族的半径越大熔沸点越低),
非金属
的话一般质量半径大的熔沸点要高一些,因为范德华力大(像是...
请问
元素非金属性
强弱与其
氢化物稳定性
强弱关系?
答:
其实真的没有必然联系,只是对大部分
元素
,
非金属性
越强
氢化物
越
稳定
,并非绝对;比如CH4就
比
NH3稳定,但非金属性显然是N>C。
简单
气态
氢化物
的热
稳定性
和什么有关
答:
气态氢化物的热稳定性:
元素的非金属性越强,形成的气态氢化物就越稳定
。同主族的非金属元素,从上到下,随核电荷数的增加,非金属性渐弱,气态氢化物的稳定性渐弱;同周期的非金属元素,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性渐强,气态氢化物的稳定性渐强。同周期元素的气态氢化物(自左向右)非金属...
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