99问答网
所有问题
当前搜索:
非金属氢化物稳定性顺序
氢化物稳定性
强弱
顺序
答:
HF>H2O>HCl>NH3>HBr>HI>H2S>PH3>SiH4
。通过查询氢化物相关信息得知,其稳定性强弱顺序为HF>H2O>HCl>NH3>HBr>HI>H2S>PH3>SiH4,氢化物的稳定性和元素的非金属性有关。元素的非金属性越强,形成的气态氢化物就越稳定。氢化物是氢与其他元素形成的二元化合物。
氮的进化稳定性和氧的
氢化物稳定性
哪个更强
答:
非金属性越强,气态氢化物的越稳定,稳定性顺序:
HF>H2O>HCl>NH3>HBr>HI>H2S>PH3>SiH4.一般来说
,
非金属性越强,氢化物稳定性越强
.就是元素周期变从左到右非金属氢化物稳定性依次增强,非金属氢化物稳定性从上到下依次减弱.但是若是熔沸点的话,有三种特殊的非金属:氮,氧,氟.由于他们所形成的氢化物...
N、O、F气态
氢化物稳定性顺序
?
答:
它们的气态氢化物稳定性按NH3、H2O、HF依次增强
。同周期主族元素,金属性依次减弱,非金属性依次增强,非金属对应气态氢化物的稳定性依次增强。
HF,HCl,HBr,HI的
稳定性
强弱
顺序
是什么?为什么
答:
HF,HCl,HBr,
HI的稳定性强弱顺序是HF>HCl>HBr>HI
非金属性越强,其氢化物的稳定性越强
非金属氢化物
的
稳定性顺序
是什么?
答:
非金属
的气态
氢化物
热
稳定性
及熔沸点的比较:1、热稳定性比较原子半径越大,原子之间的化学键越弱,越容易分解,即热稳定性越小。比如热稳定性:HCl > HBr > HI 2、比较熔沸点(分子晶体)通常比较分子之间作用力,分子间力越大,熔沸点越高。一般情况下,分子间以色散力为主,而色散力与分子体积有...
f s cl元素的
氢化物稳定性顺序
答:
HF>HCl>H2S
非金属
性越强,对应的
氢化物稳定性
越强。非金属性:F>Cl>S HClO4>H2SO4 非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强。非金属性:Cl>S
元素周期表中,
氢化物
的
稳定性
的比较〔上下到下和左到右的比较〕稳定性...
答:
对于
非金属
才谈氢化物的稳定性,同一周期从左到右
氢化物稳定性
增强,对于同一主族,从上到下氢化物稳定性减弱。对于最高价氧化物的水化物的酸性,同一周期从左到右增强,对于同一主族,从上到下减弱。最高价氧化物的水化物的碱性,同一周期从左到右减弱,对于同一主族,从上到下增强。
高中化学老师请进
答:
我们知道,水是很稳定的化合物。O-H化合键键能为468千焦/摩尔,小于F-H化合键键能(氟—氢键键能为565千焦/摩尔),大于Cl—H的键能(氯Cl-H氢键能为430千焦/摩尔)。所以按
稳定性
排列,常见的
非金属氢化物
:氟化氢>水(H2O)>氯化氢>甲烷>氨气>溴化氢>硫化氢>碘化氢 大家可能有疑问,硫化氢和...
非金属性
强弱判断方法及强弱
顺序
答:
非金属
性强弱判断方法包括由元素原子的'氧化性判断;由单质和水生成酸的反应程度判断;由对应
氢化物
的
稳定性
判断。非金属活动
性顺序
表是F>O>Cl>N>Br>I>S>C>Se>Te>At>H>P>As>B>Si。同一周期,从左往右
金属性
逐渐减弱。同一主族,从上往下金属性逐渐增强。
非金属性
越强,
氢化物
越
稳定
?
答:
1、
非金属性
越强,电子越偏向于非金属,使得氢跟非金属之间距离越短,化学键越短,键能越大,需要吸收越多的能量才能分解。氢的电子是被非金属夺走的,如果这种非金属非金属越强,也就是获得电子能力越强,那么氢的电子被夺走后就不易失去,从而使得
氢化物
不易分解,也就是更加稳固。2、氢化物的沸点...
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
非金属氢化物的稳定性怎么判断
氢化物的稳定性强弱
简单氢化物稳定性与非金属性
氢化物稳定性的判断和非金属
元素周期表氢化物稳定性规律
非金属性强弱的顺序
元素周期表中氢化物的稳定性
非金属活动性顺序表
最高价氢化物的稳定性比较