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非金属性与氢化物稳定性
氢化物
的
稳定性
答:
氢化物的稳定性是指其在特定温度和压力条件下的不易分解或不易发生反应的性质。对于氢化物,其稳定性通常与其组成元素的
非金属性
有关。2、非金属性对
氢化物稳定性
的影响 元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性也越高。这是因为在化合物中,非金属元素倾向于通过共价键与其他元素结合,而非金属元素的原子...
氢化物
的
稳定性与
什么因素有关?
答:
氢化物
的
稳定性和
元素的
非金属性
有关。元素的非金属性越强,形成的气态氢化物就越稳定。同主族的非金属元素,从上到下,随核电荷数的增加,非金属性渐弱,气态氢化物的稳定性渐弱;同周期的非金属元素,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性渐强,气态氢化物的稳定性渐强。氢化物是氢与其他元素形成的...
非金属性
越强,
氢化物
越
稳定
?
答:
1、
非金属性
越强,电子越偏向于非金属,使得氢跟非金属之间距离越短,化学键越短,键能越大,需要吸收越多的能量才能分解。氢的电子是被非金属夺走的,如果这种非金属非金属越强,也就是获得电子能力越强,那么氢的电子被夺走后就不易失去,从而使得
氢化物
不易分解,也就是更加稳固。2、氢化物的沸点...
气态
氢化物
的
稳定性
hcl
和
hf
答:
元素的
非金属性
越强,对应的
氢化物
的
稳定性
越强,对应的氢化物最稳定的是氟化氢,故选A. 点评: 本题考查非金属性的比较,题目难度不大,本题周期表非金属性的递变规律,把握非金属性与氢化物稳定性之间的关系.
非金属
元素
氢化物稳定性
如何比较?氢键又是怎么影响其沸点的?
答:
非金属性
越强的非金属元素,其气态
氢化物
的
稳定性
就越强。同周期,序数越大非金属性越强 同主族,序数越小非金属性越强 氢键会使沸点发幅度提高。有氢键的物质如 HF、H2O、NH3 没有氢键的,分子量越大沸点越高
原子半径越大,则:
非金属性
。
氢化物稳定性
。键能。怎么变化?能否将同 ...
答:
同一周期:原子半径越大,
非金属性
越弱,
氢化物
的
稳定性
越差,氢化物的键能越小;但氢化物的酸性是减弱的。同一主族:原子半径越大,非金属性越弱,氢化物的稳定性越差,氢化物的键能越小;但氢化物的酸性是增强的。
元素的气态
氢化物稳定性和
它的什么性质有
答:
元素气态
氢化物
的
稳定性与
它的
非金属性
有关。以下是常用的判断元素非金属性的条件:1、由元素原子的
氧化性
判断:一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强。2、由单质和水生成酸的反应程度判断:反应越剧烈,非金属性越强。3、由对应氢化物的稳定性判断:氢化物越稳定,非金属性越强。4、由和氢气...
请问元素
非金属性
强弱与其
氢化物稳定性
强弱关系?
答:
其实真的没有必然联系,只是对大部分元素,
非金属性
越强
氢化物
越
稳定
,并非绝对;比如CH4就比NH3稳定,但非金属性显然是N>C。
酸性,碱性,
氢化物
的
稳定性与
啥有关?
答:
氢化物稳定性与
元素的
非金属性
有关,非金属性越强,氢化物越稳定 最高价含氧酸的酸性与元素的非金属性有关,非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强 氢氧化物的碱性与元素金属性有关,金属性越强,氢氧化物的碱性越强。
元素的
非金属性
越强 ,对应气态
氢化物
的
稳定性
就越强 。这个结论有反例吗...
答:
有反例...C<S,但CH4>H2S 因为CH4采取等性sp3杂化,结构高度对称,而H2S中含有2对孤对电子,分子内能较高,故有CH4>H2S 但由於Si
非金属性
太弱(所有非金属中最弱),故即使能形成正四面体的SiH4,其
稳定性
也不高(从H是负价这一点就能看出),所以稳定性是H2S>PH3>SiH4 ...
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