原子半径越大，则：非金属性。氢化物稳定性。键能。怎么变化？能否将同一周期和同一主族的关系列出来？

Question

如题所述

Answer 1

同一周期：原子半径越大，非金属性越弱，氢化物的稳定性越差，氢化物的键能越小；但氢化物的酸性是减弱的。
同一主族：原子半径越大，非金属性越弱，氢化物的稳定性越差，氢化物的键能越小；但氢化物的酸性是增强的。

Answer 2

原子半径越大，则非金属性越弱，氢化物的稳定性越弱，键能越小。同一周期从左到右原子半径越来越小，同一主族由上至下原子半径越来越大。

Answer 3

童鞋，你可以这样去理解：键长——微粒核之间的距离，键长越短，键能越大，也就越稳定：
周期表中，同主族：上到下，半径增大；同周期，左到右，半径减小。
故有这些结论：半径大则键长就会长，键能就会小，也就稳定性差了

Answer 4

同一周期的原子序数越大,非金属性越强,在第五主族到第七主族每一主族内原子序数越大非金属性越差,对应的氢化物越不稳定