元素的非金属性越强 ,对应气态氢化物的稳定性就越强。这个结论有反例吗？

Si、P、S对应的氢化物的稳定性是怎样的？符合上面的结论吗？原因是什么呢？望各位不吝赐教！！！

推荐答案 2013-08-09

有反例...
C<S,但CH4>H2S
因为CH4采取等性sp3杂化,结构高度对称,而H2S中含有2对孤对电子,分子内能较高,故有CH4>H2S
但由於Si非金属性太弱(所有非金属中最弱),故即使能形成正四面体的SiH4,其稳定性也不高(从H是负价这一点就能看出),所以稳定性是H2S>PH3>SiH4

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其他回答

第1个回答 2013-08-09

从大到小H2S，PH3，SiH4
共价型氢化物都对

第2个回答 2013-08-10

有的！他与原子的电负性和变形性有关！

相似回答

为什么元素非金属性越强,气态氢化物越稳定??答：正好相反,“爆炸性反应”说明反应很剧烈,一般而言,一个反应越剧烈,那么反应得到的产物就越稳定.你的看法是认为“反应物会爆炸,反应物不稳定”,而此处要比较的是产物的稳定性,这是两个不同的概念.,3,为什么元素非金属性越强,气态氢化物越稳定?F不是非金属性最强的吗?那HF是气态氢化物吧,可是它在黑...

是不是元素的非金属性越强她的气态氢化物越稳定答：元素的非金属性就是指其吸引电子的能力强弱，非金属性越强，吸引电子能力越强。非金属元素与氢元素结合时，氢的电子被非金属元素吸引。元素的非金属性越强就把氢的电子吸引的越紧，则他和氢之间的化学键就越短，化学键越短能量越高，破坏化学键就需要更多的能量，所以就更稳定。

气态氢化物的稳定性答：综合以上两种情况，可以作出简明的结论：在元素周期表中，越向左、向下方，元素金属性越强，金属性最强的金属是Cs；越向右、向上方，元素的非金属越强，非金属性最强的元素是F。例如：金属性K>Na>Mg，非金属性O>S>P。非金属性的比较规律：1、由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对...

气态氢化物的稳定性为什么跟非金属性强弱有关答：氢的电子是被非金属夺走的，如果这种非金属的非金属性越强，那么它获得电子的能力越强，氢的电子被夺走后就不易失去，从而使得氢化物不易分解，气态氢化物更加稳定。