氢的电子是被非金属夺走的，如果这种非金属的非金属性越强，那么它获得电子的能力越强，氢的电子被夺走后就不易失去，从而使得氢化物不易分解，气态氢化物更加稳定。
1、所谓非金属性就是氧化性，原子得电子的能力，也就是原子与氢原子的结合能力，结合越精密，稳定性越强。
2、金属性是还原性，失电子，成正价，不与氢原子结合
3、元素非金属性逐渐增大，即得到电子的能力增大，与氢原子结合的化学键含有的能量增多，化学键不易断裂，越稳定。
扩展资料：
气态氢化物的结构与物理性质
（1）常见的气态氢化物中CH4、NH3、H2O、HF为10电子微粒，HCl、H2S、PH3、SiH4为18电子微粒。
（2）常见气态氢化物的典型结构与分子极性。
①HCl、HF等直线型的极性分子；②H2O、H2S等平面“V”构型的极性分子；
③NH3、PH3等三角锥型结构的极性分子；④CH4、SiH4等正四面体型的非极性分子。
（3）氢化物中HF、H2O、NH3其分子之间可形成氢键、在熔沸点的变化上异常。
（4）同周期元素气态氢化物中，H－R（R为非金属元素）的键长逐渐减小，同主族元素气态氢化物中，H－R键长逐渐增大。气态氢化物的化学性质变化规律及特性（非金属性越强稳定性越好）（1）同周期元素的气态氢化物（自左向右）
①非金属与氢气化合越来越容易；
②气态氢化物的稳定性逐渐增强；
③气态氢化物的还原性逐渐减弱。
（2）同主族元素的气态氢化物（自上向下）
①与氢气化合越来越难；②氢化物的稳定性逐渐减弱；
③氢化物的还原性逐渐增强；④气态氢化物水溶液的酸性逐渐增强（如HF<HCl<HBr<HI）。
参考资料：