非金属原子与氢原子的结合能力，结合越精密，稳定性越强,金属性是还原性，失电子，成正价，不与氢原子结合，元素非金属性逐渐增大，即得到电子的能力增大，与氢原子结合的化学键含有的能量增多。化学键不易断裂，越稳定。
金属性的比较方法不少，重要的有：
1)与水或酸反应的剧烈(难易)程度
2)最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
3)相互置换
非金属性的比较方法也不少，重要的有：、
1)与H2化合物难易程度，氢化物的稳定性
2)最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱
3)相互置换
稳定性、酸性、碱性
1)同周期向右：氢化物的稳定性递增，酸性增强，碱性减弱
2)同主族向下：氢化物的稳定性减弱，酸性减弱，碱性增强
原子半径：
1)同周期从左到右，依次减小
2)同主族从上到下，依次增大
3)同种元素的阴离子大于其原子半径，而阳离子小于其原子半径
4)电子层结构相同的微粒，核电荷越大，半径越小
元素周期表中越靠近左下角的金属性最强，碱性越强。越靠近右上角的非金属性越强，酸性越强。原子电子层数越多半径越大。