气态氢化物的稳定性hcl和hf

在相同条件下，下列气态氢化物的稳定性排列顺序正确的是（　　） A、HF＞HCl＞HBr＞HI B、HCl＞HBr＞HI＞HF C、HBr＞HI＞HF＞HCl D、HI＞HBr＞HCl＞HF

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第1个回答 2020-01-28

考点：元素周期律的作用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：首先判断元素的非金属性，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强．元素周期表中，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，对应的氢化物最稳定的是氟化氢，故选A．点评：本题考查非金属性的比较，题目难度不大，本题周期表非金属性的递变规律，把握非金属性与氢化物稳定性之间的关系．

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气态氢化物的稳定性hcl和hf答：元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，对应的氢化物最稳定的是氟化氢，故选A．点评：本题考查非金属性的比较，题目难度不大，本题周期表非金属性的递变规律，把握非金属性与氢化物稳定性之间的关系．

氢化物沸点为何顺序为HF>HBr>HCl?答：首先，氢键的力量不容忽视。在比较氢化物稳定性时，HF（氟化氢）凭借其氢键的存在，拥有了超越其他同类的沸点优势，这是因为它能形成更为强大的化学键。然而，氢键并非唯一影响沸点的因素。范德华力，这个由分子间电荷分布差异产生的力量，也扮演着关键角色。相对分子质量越大，范德华力就越强。在HCl和H...

氢化物稳定性强弱顺序答：HF>H2O>HCl>NH3>HBr>HI>H2S>PH3>SiH4。通过查询氢化物相关信息得知，其稳定性强弱顺序为HF>H2O>HCl>NH3>HBr>HI>H2S>PH3>SiH4，氢化物的稳定性和元素的非金属性有关。元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定。氢化物是氢与其他元素形成的二元化合物。

下列各组气态氢化物中,其热稳定性由大到小顺序排列的是( )答：【答案】：A 【解题指要】回答此题主要依据“非金属性越强的元素，其气态氢化物越稳定”这一规律．所以，只要知道形成气态氢化物的非金属元素其非金属性的相对强弱，就可比较气态氢化物稳定性的大小．(1)HF、HCl、HI中，因F、Cl、I三种元素的非金属性是由强到弱的顺序，所以HF、HCl、HI的稳定性...

高中化学,气态氢化物的稳定性随元素的非金属性增强而增强。为什么卤族元 ...答：同一主族卤族元素，从上到下，原子半径依次增大，原子核对核外的电子的吸引能力减弱，对氢原子的吸引能力依次减小，所以卤族元素形成的氢化物的稳定性依次减弱，所以HF>HCl>HBr>HI ，At为放射性元素，不做讨论。你的结论有问题吧？

气态氢化物的稳定性中的稳定性指的是什么?为什么由上到下稳定性...答：HCl、HBr、HI的条件分别是：暗处混合、点燃、持续加热、持续加热（可逆反应），反应条件逐渐变得苛刻，所以HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱。氢化物分解的难易程度。HI最容易分解，HF最难。所以HF最稳定，HI最不稳定。从上到下，原子半径依次增大，键长增大，键能减小，HX稳定性减小。

如何比较非金属气态氢化物的热稳定性?答：非金属的气态氢化物热稳定性及熔沸点的比较：1、热稳定性比较原子半径越大，原子之间的化学键越弱，越容易分解，即热稳定性越小。比如热稳定性：HCl > HBr > HI 2、比较熔沸点（分子晶体）通常比较分子之间作用力，分子间力越大，熔沸点越高。一般情况下，分子间以色散力为主，而色散力与分子体积有...

在HF,HCl,HBr,HI中,最稳定的是?还原性最强的是?答：根据元素周期表中同主族自上而下非金属递减的规律，卤素气态氢化物中，最稳定的是氟化氢，还原性最强的是碘化氢。

...稳定性大小?为什么,因为加热生成的气态氢化物从HF到HI越来越弱?_百...答：你这里主要应该指正常溶液状态下的氧化稳定性：对于按HF，HCl，HBr ，HI 的顺序递减。主要是随着电负性下降，其电离的阴离子就容易被电负性较强的结构如含氧结构夺取电子。从气态分子的稳定性来看，主要由其共价键的强度也就是键能决定，卤素氢化物容易异裂，键能越低越容易断裂共价键、电负性差异越大越...

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