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气态氢化物稳定性比较
氢化物
的
稳定性
怎么判断
答:
氢化物稳定性怎么比较氢化物稳定性比较方法是元素的非金属性越强,对应气态氢化物的稳定性也就越强
,同一主族中,表现为从上倒下气态氢化物的稳定性递减;同一周期中,表现为从左至右气态氢化物的稳定性递增。都是通用性质,所谓HF中含有特殊的氢键,这种只作用于分子间,不作用于原子之间的键能,而原子之间...
气态氢化物
的
稳定性
答:
氢化物稳定性比较方法是元素的非金属性越强,对应气态氢化物的稳定性也就越强
,同一主族中,表现为从上倒下气态氢化物的稳定性递减;同一周期中,表现为从左至右气态氢化物的稳定性递增。1.键能角度:键能是指在形成化学键时释放或吸收的能量。在简单氢化物中,键能的大小可以用来判断稳定性。通常来说,键能...
气态氢化物
的热
稳定性
怎么
比较
?
答:
非金属的气态氢化物热稳定性及熔沸点的比较:
1、热稳定性比较 原子半径越大,原子之间的化学键越弱,越容易分解,即热稳定性越小
。比如热稳定性:HCl > HBr > HI 2、比较熔沸点 通常比较分子之间作用力,分子间力越大,熔沸点越高。一般情况下,分子间以色散力为主,而色散力与分子体积有关,所以...
如何
比较气态氢化物
的沸点,酸性,
稳定性
答:
稳定性:比较非金属性,非金属性强的,气态氢化物的稳定性较强
;沸点:比较相对分子质量,相对分子质量大的,沸点较高。特殊的有HF、H2O和NH3,由于存在分子间氢键,所以沸点反应的高。酸性:一般同主族元素的气态氢化物,从上到下,酸性增强。
气态氢化物
怎么
比较稳定性
强弱?
答:
考虑和氢原子结合的原子的电负性,元素周期表从左到右,原子半径逐渐减小,因此和氢结合的稳定性越来越强
,比如H2O稳定性小于HF。同主族,电子层数不断增加,电负性逐渐减小,所以氢化物的稳定性越来越弱,比如H2S小于H2O
如何判断
气态氢化物
的
稳定性
?
答:
气态氢化物
的
稳定性
一般是指热稳定性,当然你也可以特别指明其它稳定性,如氧化还原稳定性.判断氢化物的热稳定性是
比较
简单的,只要判断:1、核间距大小,即键长长短;由于是氢化物,所以也可以简单由非氢元素的原子半径来近似判断;键长或半径越短或越小,化学键越稳定,即热稳定性越高.如比较HCl和HI的稳定性...
高中化学
氢化物
的
稳定性
怎么
比较
答:
根据元素周期表,越往右边、越往上边的非金属,其非金属就越强,它的单质的氧化性就强,它与氢气就更容易化合,它的
氢化物
就越稳定,它的最高价氧化物对应水化物的酸性就强.如:非金属性:CI>S>C氧化性:CI2>S>C
稳定性
:HCI>H2S>CH4酸性:HCIO4>H2SO4>H2CO3 希望能帮到你 ...
气态氢化物
怎么
比较稳定性
强弱?
答:
所谓非金属性就是氧化性,原子得电子的能力,也就是原子与氢原子的结合能力,结合越精密,
稳定性
越强,金属性是还原性,失电子,成正价,不与氢原子结合 元素非金属性逐渐增大,即得到电子的能力增大,与氢原子结合的化学键含有的能量增多。化学键不易断裂,越稳定 请采纳,谢谢 ...
如何判断
气态氢化物
的
稳定性
?
答:
常见的例子有气态氢化物的稳定性。其稳定性大小规律是:
元素的非金属性越强
,气态氢化物越稳定;在元素周期表中,从上到下,气态氢化物的稳定性逐渐减弱,从左到右,气态氢化物的稳定性逐渐增强。碳酸及其盐的稳定性。非金属性的比较规律:1、由元素原子的氧化性判断:一般情况下,氧化性越强,对应非金属...
气态氢化物
质的
稳定性
NH3D>PH3?
答:
对。非金属
气态氢化物稳定性比较
方法:非金属性越强,越稳定。NP同一主族,从上到下,非金属性逐渐减弱。
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