关于金属与非金属氢化物熔沸点

Question

非金属氢化物同一周期由左向右递增。因为其稳定性变化规律是这样的。

那么不考虑氢键，非金属元素氢化物由上到下应当递增。由分子间作用力

决定这我知道，可这个时候为什么不以非金属元素氢化物稳定性作为判断依据

呢？？、<这样判断结果恰好由上往下递减，与分子间作用力判断结果相反>

另外，金属氢化物属于哪种晶体？其熔沸点怎么判断呢
还有一个问题
si，siC，金刚石熔沸点比较，怎么看他们的原子半径或者共价键键能？

Answer 1

稳定性是决定分子内部的性质，而分子间作用力才是决定熔沸点的性质。
金属氢化物有三种：
1）类盐型氢化物：碱金属，Ca,Ba,Sr与氢形成类盐型氢化物，由H-与金属离子形成离子晶体
2）金属型氢化物：Be,Mg,大部分过渡元素，ⅢA族金属与氢形成金属型氢化物。其组成为H原子或H2分子填充在金属原子的间隙中（尚未有统一理论表述其结构）
3）分子型氢化物：ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA族金属与H形成共价键，构成分子晶体。
由于晶型的差异很难比较其熔沸点。
Si，SiC,金刚石的熔沸点为金刚石>SiC>Si,因为键能为C-C>C-Si>Si-Si. 而原子晶体就像一个大分子，其融化相当于分子被破坏，故熔沸点由键能决定。

Answer 2

熔化沸腾看分子间作用力，与稳定性无关。
金属氢化物是离子化合物，一般是活泼金属形成，如CaH2、NaH等，熔沸点由金属离子半径决定（其电荷数衡唯一）。