非金属单质的熔沸点和氢化物的熔沸点分别怎么比较

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推荐答案 2018-05-26

1.看状态
碳是固体，甲烷是气体，所以前者(单质)的熔沸点高
氧气是气体，水是液体，所以后者(氢化物)的熔沸点高
2.看氢键
氮气是气体，氨气也是气体，但后者又氢键作用，熔沸点更高(氮气沸点是-195.8℃，氨气沸点是-33℃)
3.看分子量
氯气是气体，氯化氢也是气体，但前者的分子量大，分子间力大，沸点高(氯气：－34，氯化氢：-85)

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非金属单质的熔沸点 和氢化物的熔沸点分别怎么比较大小答：（1）非金属单质白磷、氧气等：受范德华力影响，熔沸点总体较低；晶体硅、金刚石等：受共价键影响，熔沸点一般较高，且键长越短，键能越大，故金刚石更高。（2）氢化物特殊的：HF、H2O、NH3，考虑分子间氢键，高于同主族其他元素氢化物其他同主族元素氢化物：分子量越大，熔沸点越高。注：以上...

元素周期表中单质熔沸点变化规律氢化物熔沸点变化规律答：金属键越强，则熔沸点越高；而金属键与半径有关，原子半径越小，形成的金属键越强，熔沸点越高；第一主族中的碱金属从上到下半径是增大的，因此熔沸点是降低的cg其实，第四主族虽然包括金属和非金属，但它们的单质都是大分子，也就是说，其熔沸点决定于化学键的强弱，其中既有共价键，又有金属键...

...气态氢化物的稳定性和熔沸点怎么比较 单质的稳定性和熔沸点怎么比较...答：通常比较分子之间作用力，分子间力越大，熔沸点越高。一般情况下，分子间以色散力为主，而色散力与分子体积有关，所以半径越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。如：HCl < HBr < HI 3、需要注意的情况同一系列，即同族元素，同类型氢化物才有可比性。如出现氢键等其他特殊条件，熔沸点会出现例外。

氢单质的熔沸点和其它非金属单质的熔沸点怎么比较?!答：首先氢常温下是气体，因此常温固态非金属氧化物熔沸点都比氢高，如果也是气态非金属氧化物，平常只能上网查了

高中化学没有氢键的物质怎么比较氢化物熔沸点啊高中!答：主要方法有如下几种（1）由周期表看主族单质的熔、沸点同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔点越低，与金属族相似。还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低，ⅣA族的锡熔点比铅低。（2）同周期中的几个区域的熔点...

元素周期表中元素的溶沸点比较答：（2）同一主族的元素从上到下，元素所构成的金属单质的熔点逐渐递减，非金属单质的熔点递增。（副族不规则）（3）对于晶体类型不同的物质，一般来讲：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，而金属晶体的熔点范围很广。（4）原子晶体：原子晶体原子间键长越短、键能越大，共价键越稳定，物质熔沸点越高，反之...

如何判断金属和非金属元素氢化物和单质的热稳定性,和熔沸点?答：一般来说原子半径越小，最外层电子越多则氢化物及单质就越稳定（因为化学键比较强），或者你看元素周期表，一般越是右上方的越稳定。熔沸点没有特别的规律，像是金属的话，金属键越强熔沸点越高（因此同族的半径越大熔沸点越低），非金属的话一般质量半径大的熔沸点要高一些，因为范德华力大（像是...

如何比较C、N、P、S等非金属元素的氢化物熔沸点大小答：首先看是否存在氢键然后再比较相对分子质量 NH3中存在氢键 H2S的相对分子质量最大所以应该是NH3>H2S>PH3>CH4

关于金属与非金属氢化物熔沸点答：尚未有统一理论表述其结构）3）分子型氢化物：ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA族金属与H形成共价键，构成分子晶体。由于晶型的差异很难比较其熔沸点。Si，SiC,金刚石的熔沸点为金刚石>SiC>Si,因为键能为C-C>C-Si>Si-Si. 而原子晶体就像一个大分子，其融化相当于分子被破坏，故熔沸点由键能决定。

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