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非金属性与氢化物沸点
不考虑氢键的话,
氢化物
的
沸点
与元素的
非金属性
有关系吗
答:
没有关系,不考虑氢键的话,氢化物之间主要就是范德华力控制了,而范德华力主要由质量决定,
所以氢化物的沸点与元素的非金属性没有必然联系
为什么同一元素的
氢化物
的
沸点
不一样?
答:
2、氢化物的沸点与元素的非金属性之间没有必然的关系
,如,元素的非金属性,F>Cl>Br>I,气态氢化物的沸点是HF>HI>HBr>HI,这是因为HF分子之间能形成氢键,所以沸点较高。
为什么
非金属性
气态
氢化物
的
沸点
低
答:
同类型分子的晶体,其熔、
沸点
随分子量的增加而升高,例如卤素单质的熔、沸点按F2、Cl2、Br2、I2顺序递增;
非金属
元素的
氢化物
,按周期系同主族由上而下熔沸点升高;有机物的同系物随碳原子数的增加,熔沸点升高。但HF、H2O、NH3、CH3CH2OH等分子间,除存在范德华力外,还有氢键的作用力,它们的熔沸...
非金属元素的氢化物越稳定,其沸点也越高
,为什么不对?
答:
非金属的氢化物是由分子构成的物质,它的沸点由分子间作用力决定,与其氢化物的稳定性没有关系
。当然对于结构和组成相似的物质,其相对分子质量越大,分子间作用力就越强,沸点就越高,如沸点HCl HCl
同一主族元素的
氢化物
的稳定
性与
什么有关?
沸点
与什么有关?
答:
①元素的
非金属性
越强,其气态
氢化物
的稳定性越强。同一周期,左至右,元素非金属性增强,气态氢化物稳定性增强,如SiH4<PH3<H2S<HCl 同一主族,上至下,元素非金属性减弱,气态氢化物稳定性减弱,如HF>HCl>HBr>HI ②同一主族元素的氢化物相对分子质量越大,
沸点
越高 但是NH3,H2O,HF存在氢键,沸点...
怎么判断简单
氢化物
的
沸点
高低?
答:
在通常状况下,
非金属性
越强,简易
氢化物
的稳定性越强,其
沸点
也就越高。在元素周期表中,对于主族元素来说,周期序数越大,原子半径越大,非金属性越弱,因此,简易氢化物的稳定性减弱,其沸点也就依次降低。对于副族元素,周期序数越大,原子半径越大,简易氢化物的稳定性不一定减弱,其沸点也不一定...
可不可以通过气态
氢化物
的
沸点
比较其
非金属性
,如何比。水和氟化氢是不...
答:
气态
氢化物
的
沸点
是HF>HI>HBr>HI,这是因为HF分子之间能形成氢键,所以沸点较高,而HCl、HBr、HI的分子之间不形成氢键,所以,只与相对分子量有关,分子量大,则分子间作用力大,沸点高。氟化氢比水稳定,所以氟比氧的
非金属性
强。而沸点是水的高,也就说明沸点高低不是判断非金属性的标准。
非金属氢化物
的
沸点
如何判断
答:
如:HCl<HBr<HI 特殊:N,O,F,形成
氢化物
时,熔
沸点
比同族高,因为H和这几个极性强的分子间还会有静电力,起名叫氢键 LIH很特殊,LIH是离子化合物,锂原子的最外层电子彻底失去给了氢原子,而H2O中氧的
非金属性
再强,也只是点在靠近氧原子!另外,曾经老师讲过一个规律:离子键〉氢键〉共价键 ...
非金属
的气态
氢化物
的热稳定
性和
熔、
沸点
分别与什么有关?
答:
自左向右)的稳定性逐渐增强;同主族元素的气态
氢化物
(自上向下)氢化物的稳定性逐渐减弱。比如热稳定性:HCl > HBr > HI 2、熔
沸点
与分子间作用力相关。分子间力越大,熔沸点越高。一般情况下,分子间以色散力为主,而色散力与分子体积有关,所以半径越大,分子间作用力越大,熔沸点越高。
非金属
元素
氢化物
稳定性如何比较?氢键又是怎么影响其
沸点
的?
答:
非金属性
越强的非金属元素,其气态
氢化物
的稳定性就越强。同周期,序数越大非金属性越强 同主族,序数越小非金属性越强 氢键会使
沸点
发幅度提高。有氢键的物质如 HF、H2O、NH3 没有氢键的,分子量越大沸点越高
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