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非金属性与氢化物沸点
高中化学 没有氢键的物质怎么比较
氢化物
熔
沸点
啊 高中!
答:
上述情况的特殊性最主要的是相对分子质量小而
沸点
高的三种气态
氢化物
:NH3,H2O,HF比同族绝大多数气态氢化物的沸点高得多(主要因为有氢键)。(4)某些物质熔沸点高、低的规律性 ① 同周期主族(短周期)金属熔点。如 Li<Be,Na<Mg<Al ② 碱土
金属氧化
物的熔点均在2000℃以上,比其他族氧化物显著...
关于
金属与非金属氢化物
熔
沸点
答:
稳定性是决定分子内部的性质,而分子间作用力才是决定熔
沸点
的性质。
金属氢化物
有三种:1)类盐型氢化物:碱金属,Ca,Ba,Sr与氢形成类盐型氢化物,由H-与金属离子形成离子晶体 2)金属型氢化物:Be,Mg,大部分过渡元素,ⅢA族
金属与氢
形成金属型氢化物。其组成为H原子或H2分子填充在金属原子的间隙中(...
非金属氢化物
的
沸点
如何判断
答:
表现为从上倒下气态
氢化物
的稳定性递减2.同一周期中,表现为从左至右气态氢化物的稳定性递增注意这里是没有例外的!是通用性质,所谓HF中含有特殊的氢键,这种只作用于分子间,不作用于原子之间的键能而原子之间的键能越大,气态氢化物的稳定性也就越强。这种分子间作用的氢键,只能影响物质的溶
沸点
...
高中化学问题
答:
稳定性是化学性质,由元素的
非金属性
决定,非金属性越强,气态氢化物的稳定性越强。如:HF>HCl;H2O>H2S;NH3>PH3 气态氢化物的沸点是物理性质,由分子间作用力决定。它要从两个方面分析:1、能否形成氢键,一般来说,能形成氢键的气态氢化物,比不能形成氢键的气态
氢化物沸点
要高些。如HF高于HCl、HBr...
气态
氢化物
的
沸点
怎么判断高低?
答:
除含有氢键的H2O,HF,NH3外,其他气体
氢化物
都是相对分子质量大的,
沸点
高。而除含有氢键的H2O,HF,NH3外,同主族的,从上到依次变大,同周期的,从左到右依次变大。同主族元素的气态氢化物的沸点,从上到下,逐渐升高;但氮、氧和氟的气态氢化物的沸点反应,比下一周期的元素的氢化物的沸点要高,...
简单
氢化物
的
沸点
规律是什么?
答:
简单
氢化物
的
沸点
规律是从上到下,逐渐升高。但氮、氧和氟的气态氢化物的沸点反应,比下一周期的元素的氢化物的沸点要高,原因是NH3、H2O和HF分子间存在氢键,气态氢化物一般是指
非金属
氢化物。氢化物的沸点定义 原子晶体大于离子晶体大于分子晶体,同属原子晶体,一般键长越短,键能越大,共价键越牢固,晶体...
...A.
氢化物
的
沸点
:HI>HBr>HCl>HFB.稳定性:HF>HCl>HBr
答:
A.HF含有氢键,沸点最高,HI、HCl、HBr不含氢键,相对分子质量越大,分子间作用力越强,沸点越高,则有
氢化物沸点
:HF>HI>HBr>HCl,故A错误;B.
非金属性
:F>Cl>Br>I,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,则有HF>HCl>HBr>HI,故B正确;C.知单质的
氧化性
Cl2>Br2>I2>S,单...
元素周期表中元素的
氢化物沸点
,稳定性变化,包括金属
和非金属
元素
答:
沸点
看有没有氢键,有的沸点高,气态
氢化物
热稳定性看
非金属性
强则稳,非金属性强弱记周期表规律
问
氢化物
的
沸点
是看
非金属性
还是相对原子质量
答:
气态
氢化物沸点
分子间作用力越强,沸点越高.先看有没有氢键,氢键最强,没有的话看分子量 一般分子量(即式量)越大,分子间作用力越强,晶体熔、沸点越高.
怎样比较简单
氢化物
的
沸点
?
答:
同主族元素的气态氢化物的
沸点
,从上到下,逐渐升高;但氮、氧和氟的气态氢化物的沸点反应,比下一周期的元素的氢化物的沸点要高,原因是NH3、H2O和HF分子间存在氢键。气态氢化物一般是指
非金属氢化物
。沸腾是在一定温度下液体内部和表面同时发生的剧烈汽化现象。沸点是液体沸腾时候的温度,也就是液体的...
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