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问 氢化物的沸点是看非金属性还是相对原子质量
如题所述
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推荐答案 2016-02-23
气态氢化物沸点
分子间作用力越强,沸点越高.
先看有没有氢键,氢键最强,没有的话看分子量
一般分子量(即式量)越大,分子间作用力越强,晶体熔、沸点越高.
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氢化物沸点
怎么比较
答:
在通常状况下,非金属性越强,简易氢化物的稳定性越强,其沸点也就越高
。在元素周期表中,对于主族元素来说,周期序数越大,原子半径越大,非金属性越弱,因此,简易氢化物的稳定性减弱,其沸点也就依次降低。对于副族元素,周期序数越大,原子半径越大,简易氢化物的稳定性不一定减弱,其沸点也不一定...
如何比较气态
氢化物的沸点
,酸性,稳定性
答:
稳定性:比较非金属性
,非金属性强的,气态氢化物的稳定性较强;沸点:比较相对分子质量,相对分子质量大的,沸点较高。特殊的有HF、H2O和NH3,由于存在分子间氢键,所以沸点反应的高。酸性:一般同主族元素的气态氢化物,从上到下,酸性增强。
气态
氢化物的沸点
怎么判断高低?
答:
除含有氢键的H2O,HF,NH3外,其他气体氢化物都是相对分子质量大的,沸点高
。而除含有氢键的H2O,HF,NH3外,同主族的,从上到依次变大,同周期的,从左到右依次变大。同主族元素的气态氢化物的沸点,从上到下,逐渐升高;但氮、氧和氟的气态氢化物的沸点反应,比下一周期的元素的氢化物的沸点要高,...
不考虑氢键的话,
氢化物的沸点
与元素的
非金属性
有关系吗
答:
没有关系,不考虑氢键的话,氢化物之间主要就是范德华力控制了,而范德华力主要由质量决定,
所以氢化物的沸点与元素的非金属性没有必然联系
简单
氢化物的沸点
怎么比较
答:
在主族元素中,随着周期序数的增加,
原子
半径增大,
非金属性
减弱,因此简单
氢化物的
稳定性降低,
沸点
也随之降低。然而,在副族元素中,原子半径的增大并不总是导致简单氢化物稳定性的减弱,沸点也不一定随之降低,这取决于电子层数的变化。对于主族元素形成的简单氢化物,如果分子晶体结构相似且相对分子
质量
...
氢化物沸点
稳定性与金属性
非金属性
的关系
答:
1、
非金属性
越强,电子越偏向于非金属,使得氢跟非金属之间距离越短,化学键越短,键能越大,需要吸收越多的能量才能分解。氢的电子是被非金属夺走的,如果这种非金属非金属越强,也就是获得电子能力越强,那么氢的电子被夺走后就不易失去,从而使得氢化物不易分解,也就是更加稳固。2、
氢化物的沸点
...
同族元素的
氢化物
如何比较熔
沸点
?理由
答:
同族元素的
氢化物
从上到下熔
沸点
依次升高 原因:物质的熔沸点取决于极性和分子量,都是正比关系 同族元素的氢化物极性相似,所以主要看分子量,越往下分子量越大,所以熔沸点越高 但要小心氢键,例如HF和H2O
高中化学
问
题
答:
气态
氢化物的沸点是
物理性质,由分子间作用力决定。它要从两个方面分析:1、能否形成氢键,一般来说,能形成氢键的气态氢化物,比不能形成氢键的气态
氢化物沸点
要高些。如HF高于HCl、HBr、HI;H2O高于H2S、H2Se;NH3高于PH3、AsH3 2、不能形成氢键的由相对分子
质量
决定。相对分子质量越大,分子间作用力越...
氢化物的沸点是
如何规定的?
答:
1.对于分子间存在着氢键的氢化物HF、H2O、NH3,由于氢键作用使得它们均比同主族元素的气态
氢化物的沸点
高,。2.对于无氢键的氢化物,需要比较分子间作用力,即比较相对分子
质量
。一般
原子
序数增大,相对分子质量增大,分子间作用力增大,沸点升高。如CH4、SiH4、GeH4等都不存在氢键,从上到下,相对分子质量增大,...
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