溶沸点看金属性还是非金属性

在元素周期表里

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第1个回答 2018-01-10

都不是，这个是要看晶体分子结构的

第2个回答 2018-03-16

看晶体结构本回答被提问者采纳

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金属性越强,熔沸点越低 非金属性越强,熔沸点越高。对么?答：不对，非金属性最强的单质为氟，为气体。熔沸点不可能最高。金属性和非金属性并不是相互对立的，金属的金属性越强，非金属的非金属性越强，都是越活泼，越活泼从某种角度来讲熔沸点相对较低，所以金属性非金属性越强，熔沸点都应较高。但也不是完全遵从这一规律。

金属和非金属熔点和沸点怎么比较答：金属性越强，熔点越高。非金属性越强，熔点越低。

熔沸点的规律答：（2）原子晶体看共价键的强弱，一般非金属性越强、半径越小，共价键越强，熔沸点越高。如金刚石比晶体硅的熔沸点高，是因为C比Si元素非金属性强，原子半径小，所以碳碳共价键比硅硅共价键强。（3）分子晶体看分子间作用力的强弱，对组成和结构相似的物质（一般为同族元素的单质、化合物或同系物），...

为什么元素周期表中金属元素和非金属元素的熔沸点不同?答：非金属单质的熔点递减；（副族熔点在VIB族达到最高，以后依次递减）（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。（副族不规则）三、元素的金属性（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。

如何判断元素周期表中各元素的溶沸点?答：你是指单质的熔沸点吧？其实要根据此单质是金属单质还是非金属单质判断。要是金属单质，同族的越向下，金属性越强，熔沸点越低，要是非金属单质要看形成晶体的类型，要是分子晶体，那么同族越向下，单质式量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。

怎么判断物质熔点答：分子间作用力增强，熔沸点升高；碱金属都是金属晶体，从上到下离子半径增大，金属键减弱，熔沸点降低。至于随氧化性或还原性强弱的变化就是随金属性和非金属性的变化，即卤素、氧族元素、氮族元素的单质从上到下氧化性减弱，熔沸点升高；碱金属从上到下还原性增强，熔沸点降低。

高中化学,是不是金属性或非金属性越强溶沸点都越弱?不确定的不要回答...答：不一定，影响金属单质熔沸点的是金属键，一般的说金属电荷越高，半径越小，金属键越强，熔沸点越高。影响非金属熔沸点首先看是什么晶体，若是原子晶体，看共价键，若是分子晶体看分子间作用力。

比较下面几种物质的熔点,并说明理由答：原来是近化基础的练习题……哈哈用离子半径和电荷数做啊过程麻烦，我的交上去了，大概是镁，钙，钡同族，半径依次增大，电荷数都相等氟，氯同族，与氧比氧电荷数多，但半径略比氟大综合判断熔点由大到小还是MgO CaF2 CaCl2 BaCl2 的顺序 ...

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