元素周期表中氢化物稳定性，熔沸点高低，酸性怎么判断

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推荐答案 2017-03-01

氢化物稳定性取决于非金属性非金属性越强越稳定
熔沸点取决与相对分子质量和氢键

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元素周期表中氢化物稳定性怎么判断答：1、由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。2、由单质和酸或者和水的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。3、由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。5、由最高价氧化物对应水化物的酸...

元素氢化物的稳定性,沸点,还原性,酸碱性在元素周期表内呈现怎样的递变...答：非金属元素的电负性越大，其氢化物愈稳定，反之则不稳定。即同周期元素从左到右或同族元素从下到上，稳定性增强。水溶液的酸碱性同周期元素，随着中心原子原子序数的增加，酸性增强；同主族元素，随着中心原子原子序数的增加，酸性增强。沸点：HF.H2O.NH3均比同主族元素的气态氢化物的沸点高,原因是...

元素周期表氢化物稳定性怎么判断答：金属元素越活泼，半径越小，氢化物越稳定，如NaH>MgH2，LiH>KH。金属氢化物稳定性难总结规律，也不是中学考点。非金属元素的非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性也就越强，在非金属中:①同一主族中,表现为由上往下气态氢化物的稳定性递减。②同一周期中,表现为从左往右气态氢化物的稳定性递增。成...

氢化物稳定性怎么看?顺便说说酸性碱性氧化性在元素周期表怎么看。答：非金属性越强，气态氢化物越稳定。一般来说，半径越大，最外层电子数越少，金属性越强。同理，半径越小，最外层电子数越多，非金属性越强。变价元素一般高价具有氧化性，低价具有还原性。主族元素，非金属性越强，氧化性越强，酸性越强金属活动性越强，还原性就越强，碱性越强,。

如何比较化学元素的稳定性,酸性或碱性???答：还原性减弱；对于同族元素，自上而下，原子序数增加，电子层数增多，原子核对最外层电子的引力减小，原子得电子能力减弱，失电子能力增强，从而原子的氧化性减弱，还原性增强。简单的说就是观察元素周期表的最外层电子数，除了稀有气体以外，最外层电子数为8的最稳定，为1的最不稳定，以此类推。

在元素周期表中,怎么判断C和N和S的氢化物的稳定性?答：看他们的非金属性。非金属性越强，对应的氢化物就越稳定。而判断它们的非金属性可以看他们对应的最高价氧化物的水化物的酸性。酸性比较:硝酸＞硫酸＞碳酸，所以氢化物稳定性N＞S＞C。

氢化物的稳定性如何?答：常见的例子有气态氢化物的稳定性。其稳定性大小规律是：元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定；在元素周期表中，从上到下，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，从左到右，气态氢化物的稳定性逐渐增强。碳酸及其盐的稳定性。非金属性的比较规律：1、由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属...

...怎么用元素周期表判断各个元素的热稳定性酸碱性什么的??谢谢拉...答：惰性气体不算 元素周期表从左至右从下至上元素非金属性越强反之金属性越强非金属性越强其氢化物越稳定其最高价氧化物的水化物酸性越强其氢化物的水溶液酸性越弱金属性越强其氧化物的水化物碱性越强

如何判断金属和非金属元素氢化物和单质的热稳定性,和熔沸点?答：因为化学键比较强），或者你看元素周期表，一般越是右上方的越稳定。熔沸点没有特别的规律，像是金属的话，金属键越强熔沸点越高（因此同族的半径越大熔沸点越低），非金属的话一般质量半径大的熔沸点要高一些，因为范德华力大（像是氧族和卤素的熔沸点从上往下升高）

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