元素周期表中第二周期里为什么氧的氢化物稳定性最高，而不是氟那？

一个题说同一周期元素中氧的氰化物稳定性最高。这句话是对的。
可是同一周期里的电子能力从左到右递增，氰化物稳定性也从左到右递增，
那为什么不是氟而是氧？
恩。打错了是氢化物。

推荐答案 2011-06-22

谁告诉你的？HF显然比H2O稳定。H2O的熔沸点、极性等性质高于HF，但论稳定性还是HF更稳定。

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第1个回答 2011-06-22

首先你要确定为什么会不稳定，不同氢化物不稳定的机理是不同的。所以讨论稳定性还需要先讨论反应性。
从左到右是吸电子能力变高，给电子能力变低，吸电子能力太高就容易电离而不稳定，比如HF，给电子能力太高就容易被氧化产生氧化物而不稳定，比如氧左边的所有元素。而水本身就是氧化产物，无法被氧化，电离能力也低于HF，自然就成为最稳定的氢化物了。本回答被网友采纳

第2个回答 2011-07-10

失电子能力越强，气态氢化物的稳定性越强

第3个回答 2011-06-23

我想问：是“氰化物”还是“氢化物”

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有关元素周期表的问题答：有关的一般来说，非金属性越强，氢化物稳定性越强。就是元素周期变从左到右非金属氢化物稳定性依次增强，非金属氢化物稳定性从上到下依次减弱。但是若是熔沸点的话，有三种特殊的非金属：氮，氧，氟。由于他们所形成的氢化物种含有氢键，所以他们的氢化物熔沸点特别高。

元素周期表中氢化物稳定性怎么判断答：对于主族元素来说，同周期元素随着原子序数的递增，原子核电荷数逐渐增大，而电子层数却没有变化，因此原子核对核外电子的引力逐渐增强，随原子半径逐渐减小，原子得电子能力增加，元素非金属性逐渐增大。在元素周期表中，越向左、向下方，元素金属性越强，金属性最强的金属是Cs；越向右、向上方，元素的...

碳,氮,氧,磷四种元素的氢化物其沸点和热稳定性怎么比较?答：根据对角线原则，越是处在元素周期表右上方的元素其还原性越强，氢化物热稳定性越好，沸点越低。所以氟化氢是最稳定的（比水还稳定！）所以本题：稳定性：氧>氮>碳>磷沸点：氧>氮>碳>磷

c,n,o,s四种元素的最简单氢化物中,稳定性最强的是答：氧。碳，氮，氧，硫四种元素中氧的电负性最大，氧与氢之间的共价键最牢固，所以氧的氢化物H2O最稳定。

元素周期表氢化物稳定性怎么判断答：LiH>KH。金属氢化物稳定性难总结规律，也不是中学考点。非金属元素的非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性也就越强，在非金属中:①同一主族中,表现为由上往下气态氢化物的稳定性递减。②同一周期中,表现为从左往右气态氢化物的稳定性递增。成键原子之间的键能越大,气态氢化物的稳定性也就越强....

元素周期律内容答：元素的金属性减弱，非金属性增强，表现出单质氧化性增强、氢化物稳定性提高、最高价氧化物对应水化物酸性增强等特性。在元素周期表的同一族中，从上到下，原子半径增大，金属性增强，非金属性减弱，表现为单质还原性增强、氢化物稳定性减弱，最高价氧化物对应水化物碱性增强。单质与氢气反应的难易程度也随着...

C N O F四种元素的气态氢化物的稳定性依次减弱还是增强?答：依次增强的。按照元素周期表可得！氧化性越强就越稳定。

高中化学,卤族元素的沸点和单质的稳定性,氢化物的稳定性有什么关系?答：根据元素周期表可判断氢化物的稳定性，同周期越往右稳定性越高同主族越往上稳定性越高。F，O，N原子与氢原子结合形成氢键，使该物质沸点升高，例H₂O高于HCl。不能根据周期律判断单质和氢化物的熔沸点，属物质结构与性质，关键看分子力和分子键以及空间结构。随着分子量的增大，卤素分子间的色散...

元素周期表中,氢化物的稳定性的比较〔上下到下和左到右的比较〕稳定性...答：对于非金属才谈氢化物的稳定性，同一周期从左到右氢化物稳定性增强，对于同一主族，从上到下氢化物稳定性减弱。对于最高价氧化物的水化物的酸性，同一周期从左到右增强，对于同一主族，从上到下减弱。最高价氧化物的水化物的碱性，同一周期从左到右减弱，对于同一主族，从上到下增强。

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