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氢化物稳定性与熔沸点
怎样比较简单
氢化物
的
沸点
?
答:
同主族元素的气态
氢化物
的
沸点
,从上到下,逐渐升高;但氮、氧和氟的气态氢化物的沸点反应,比下一周期的元素的氢化物的沸点要高,原因是NH3、H2O和HF分子间存在氢键。气态氢化物一般是指非金属氢化物。沸腾是在一定温度下液体内部和表面同时发生的剧烈汽化现象。沸点是液体沸腾时候的温度,也就是液体的...
氟化氢 水 硫化氢的热
稳定性
比较下 提示 考虑氢键 常温状态 非...
答:
热
稳定性
:HF>H2O>H2S。这主要是从键能大小来分析,也可以由元素的非金属性来判断——元素的非金属性越强,气态
氢化物
中形成的共价键就越牢固,热稳定性就越好。
熔沸点
:H2O>HF>H2S。常温下水为液态,氟化氢与硫化氢为气态。氢键属于分子间作用,主要影响气态氢化物的熔沸点等物理性质。由于每摩水可以...
热
稳定性与稳定性与
溶
沸点
区别
答:
热稳定性:在加热条件下的变化,
氢化物
的热
稳定性与
非金属性一致 稳定性:物质保持原有性质的能力,即是否活泼
熔沸点
:熔沸点的高低与构成该物质的晶体类型及晶体内部微粒间作用力有关,据作用力类型和大小比较
氢化物
的
沸点与熔点
的递变规律。
答:
氢化物
的
沸点与熔点
递变规律通常与元素的位置有关。在同主族元素中,从上到下,随着原子序数的增加,
沸点和熔点
一般逐渐升高。这是由于原子半径的增加导致分子间作用力的减弱,从而需要更多的能量来克服这些作用力,使分子从固态或液态转变为气态。然而,在同一周期中,从左到右,随着原子序数的增加,沸点...
气态
氢化物
的
稳定性
指热稳定性吗? 该如何判断其稳定性?
答:
气态
氢化物
的
稳定性
是指气态氢化物受热是否易于分解的性质。变化规律如下:同周期元素,从左到右,元素的气态氢化物的稳定性逐渐增强;同主族元素,从上到下,元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱。常见的例子有气态氢化物的稳定性。其稳定性大小规律是:元素的非金属性越强,气态氢化物越稳定;在元素周期表中...
氮,氧,氟,
氢化物
的
熔
、
沸点
比较
答:
NH3 :-77.7℃,-33.3℃ HF:-83.4℃,19.5℃ H2O:0.0℃ ,100.0℃ H2O的
熔沸点
比较突出的高,主要因为分子间氢键不仅较强,且使分子呈网状排列,HF分子间氢键较强,但是数量少,只能线性排列,NH3分子间氢键数量多但氢键较弱
气态
氢化物
的
沸点
怎么判断高低?
答:
除含有氢键的H2O,HF,NH3外,其他气体
氢化物
都是相对分子质量大的,
沸点
高。而除含有氢键的H2O,HF,NH3外,同主族的,从上到依次变大,同周期的,从左到右依次变大。同主族元素的气态氢化物的沸点,从上到下,逐渐升高;但氮、氧和氟的气态氢化物的沸点反应,比下一周期的元素的氢化物的沸点要高,...
怎么判断物体
氢化物
的
稳定性
答:
2、同一周期中,表现为从左至右气态
氢化物
的
稳定性
递增 注意:这里是没有例外的! 是通用性质,所谓HF中含有特殊的氢键, 这种只作用于分子间,不作用于原子之间的键能,而原子之间的键能越大,气态氢化物的稳定性也就越强.,这种分子间作用的氢键,只能影响物质的溶
沸点
。化学元素周期表是根据原子序数从小...
...CH4
和
SiH4
沸点
较高的是___.原因是___.
稳定性
较高
答:
(1)属于同主族元素形成的
氢化物
,组成结构相似,相对分子质量越大,范德华力越大,
熔沸点
越高,所以SiH4沸点较高;非金属性越强,则氢化物越稳定,非金属性:C>Si,则
稳定性
较高的是CH4;故答案为:SiH4;组成结构相似物质,相对分子质量越大,范德华力越大,熔沸点越高;CH4;(2)SiC中C与...
元素周期表中
氢化物稳定性
怎么判断
答:
非金属性的比较规律:1、由元素原子的氧化性判断:一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强。2、由单质和酸或者和水的反应程度判断:反应越剧烈,非金属性越强。3、由对应
氢化物
的
稳定性
判断:氢化物越稳定,非金属性越强。4、由和氢气化合的难易程度判断:化合越容易,非金属性越强。5、由最高...
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