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非金属氢化物稳定性与熔沸点有无关系
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推荐答案 2014-02-07
沸点越低稳定性越差
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其他回答
第1个回答 2014-02-07
没有关系,稳定性主要与非金属性有关
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非金属氢化物
的
熔沸点
越高,是不是可???
答:
非金属氢化物的熔沸点越高,是不是可?:
非金属氢化物的稳定性与该非金属的非金属性有关,越稳定,非金属性越强.但是沸点是物理性质
,稳定性是化学性质,不能通过气态氢化物的沸点比较其非金属性
非金属
的气态
氢化物
的热
稳定性和熔
、
沸点
分别与什么有关?
答:
比如热
稳定性
:HCl > HBr > HI 2、
熔沸点
与分子间作用力相关。分子间力越大,熔沸点越高。一般情况下,分子间以色散力为主,而色散力与分子体积有关,所以半径越大,分子间作用力越大,熔沸点越高。
非金属
元素
氢化物稳定性
如何比较?氢键又是怎么影响其
沸点
的?
答:
非金属
性越强的非金属元素,其气态
氢化物
的
稳定性
就越强。同周期,序数越大非金属性越强 同主族,序数越小非金属性越强 氢键会使
沸点
发幅度提高。有氢键的物质如 HF、H2O、NH3 没有氢键的,分子量越大沸点越高
非金属
元素
氢化物稳定性
,
沸点
,密度,还原性等的变化趋势?有哪些比较特 ...
答:
同主族非金属元素氢化物从上到下稳定性降低,沸点升高
,因熔沸点有差距(状态不同),密度变化规律性不大;还原性有所增强(阴离子的还原性)。其中氨、水、氟化氢的沸点反常地高,原因是能形成分子间氢键,沸腾时额外付出破坏氢键的能量,致使其沸点升高。
氢化物
的
熔点
、
沸点
是否与它的结构
稳定性
相关
答:
熔沸点
与
稳定性无
关.熔沸点与分子间作用力有关.分子量越大,范德华力越大,沸点越高.氢键也是一种分子间作用力,它比范德华力强得多.按照分子量来看,HI>HBr>HCl>HF HI大约是HF的6倍多,范德华力远大于HF的范德华力.但是HF有分子间氢键.实际上,HI的熔点大于HF的熔点,因为HF固体在变成HF液体时,...
非金属性
强的元素
氢化物
的
沸点
为什么低?
答:
也就是获得电子能力越强,那么氢的电子被夺走后就不易失去,从而使得
氢化物
不易分解,也就是更加稳固。2、氢化物的
沸点
与元素的
非金属性
之间没有必然的
关系
,如,元素的非金属性,F>Cl>Br>I,气态氢化物的沸点是HF>HI>HBr>HI,这是因为HF分子之间能形成氢键,所以沸点较高。
NH3 H2O HF的
稳定性和熔沸点
如何比较
答:
O的
沸点
为100℃、HF的沸点为105℃。NH₃、H₂O、HF三者中,HF的沸点最高,NH₃的沸点最低。3、NH₃、H₂O、HF三者的
稳定性
比较 稳定性要看N、O、F三种元素的
非金属
性的强弱,非金属性越强的形成
氢化物
越稳定。所以稳定性是HF>H₂O>NH₃。
如何判断金属
和非金属
元素
氢化物和
单质的热
稳定性
,
和熔沸点
?
答:
一般来说原子半径越小,最外层电子越多则
氢化物
及单质就越
稳定
(因为化学键比较强),或者你看元素周期表,一般越是右上方的越稳定。
熔沸点没有
特别的规律,像是金属的话,金属键越强熔沸点越高(因此同族的半径越大熔沸点越低),
非金属
的话一般质量半径大的熔沸点要高一些,因为范德华力大(像是...
化学
熔沸点
及
稳定
型判断
答:
气态
氢化物
的
稳定性
是NH3大于PH3大于AsH3,取决于共价键的稳定性,而共价键的稳定性又取决于成键原子轨道的能量差,差值越小的越稳定。其中N-H键分别为1s和2p轨道成键,能量差最小。而沸点顺序与分子间力有关,一般极性越大,分子量越大,则分子间力越大,
熔沸点
越高。但是NH3分子间有氢键,所以...
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