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氢化物稳定性规律
氢化物稳定性
的变化
规律
是什么?
答:
常见的例子有气态氢化物的稳定性。
其稳定性大小规律是:元素的非金属性越强,气态氢化物越稳定
;在元素周期表中,从上到下,气态氢化物的稳定性逐渐减弱,从左到右,气态氢化物的稳定性逐渐增强。碳酸及其盐的稳定性。
氢化物
的
稳定性
怎么判断
答:
1、按照非金属性C<N,知道非金属性强的其简单气态
氢化物
应该更稳定,所以热
稳定性
CH₄<NH₃;2、根据电负性C<N,也可以得出热稳定性CH₄<NH₃;3、根据键能可以知道物质断键所需要的能量,键能越高,该物质越不容易断键,也越稳定。查表可知,各键能分别为,C-H=413...
氢化物稳定性规律
答:
同周期:1.电子层数相同 2.最外层电子数依次增加一个 3.原子半径减小
4.得电子能力增强,失电子能力减弱 5,金属性减弱,非金属性增强 6.最高价氧化物对应的水化物的酸性增强,碱性减弱, 7.非金属元素的气态氢化物的的形成越来越易,其稳定性逐渐增强 8.气态氢化物的还原性逐渐减弱;同主族:1....
氢化物稳定性
强弱顺序
答:
HF>H2O>HCl>NH3>HBr>HI>H2S>PH3>SiH4
。通过查询氢化物相关信息得知,其稳定性强弱顺序为HF>H2O>HCl>NH3>HBr>HI>H2S>PH3>SiH4,氢化物的稳定性和元素的非金属性有关。元素的非金属性越强,形成的气态氢化物就越稳定。氢化物是氢与其他元素形成的二元化合物。
元素周期表
氢化物稳定性
怎么判断
答:
金属元素越活泼,半径越小,氢化物越稳定
,如NaH>MgH2,LiH>KH。金属氢化物稳定性难总结规律,也不是中学考点。非金属元素的非金属性越强,对应气态氢化物的稳定性也就越强,在非金属中:①同一主族中,表现为由上往下气态氢化物的稳定性递减 。②同一周期中,表现为从左往右气态氢化物的稳定性递增 。成...
氢化物
的
稳定性
与什么有关?
答:
非金属元素的电负性越大,其
氢化物
愈稳定,反之则不稳定。即同周期元素从左到右或同族元素从下到上,
稳定性
增强。水溶液的酸碱性 同周期元素,随着中心原子原子序数的增加,酸性增强;同主族元素,随着中心原子原子序数的增加,酸性增强。沸点:HF.H2O.NH3均比同主族元素的气态氢化物的沸点高,原因是它们...
氢化物稳定性
强弱顺序
答:
HF>H2O>HCl>NH3>HBr>HI>H2S>PH3>SiH4。
氢化物稳定性
的强弱顺序由强到弱依次是HF>H2O>HCl>NH3>HBr>HI>H2S>PH3>SiH4。氢化物是氢与其他元素形成的二元化合物,但科学技术工作中总是把氢同金属的二元化合物称氢化物,而把氢同非金属的二元化合物称某化氢。
判断
氢化物
的
稳定性
的依据是什么?
答:
气态
氢化物
的
稳定性
一般是指热稳定性,当然你也可以特别指明其它稳定性,如氧化还原稳定性.判断氢化物的热稳定性是比较简单的,只要判断:1、核间距大小,即键长长短;由于是氢化物,所以也可以简单由非氢元素的原子半径来近似判断;键长或半径越短或越小,化学键越稳定,即热稳定性越高.如比较HCl和HI的稳定性...
氢化物
的
稳定性
答:
判断
氢化物稳定性
的方法有很多种,其中比较常见的是通过观察其组成元素的非金属性。在同一主族中,从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,因此其气态氢化物的稳定性也会逐渐降低。而在同一周期中,从左到右,元素的非金属性逐渐增强,因此其气态氢化物的稳定性也会逐渐提高。4、氢化物稳定性的应用 氢化物的...
氢化物
的
稳定性
与什么有关?
答:
氢化物
的
稳定性
和元素的非金属性有关。元素的非金属性越强,形成的气态氢化物就越稳定。同主族的非金属元素,从上到下,随核电荷数的增加,非金属性渐弱,气态氢化物的稳定性渐弱;同周期的非金属元素,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性渐强,气态氢化物的稳定性渐强。氢化物是氢与其他元素形成的...
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