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氢化物热稳定性
氢化物
的
稳定性
答:
氢化物的稳定性一般是指其热稳定性,与元素的非金属性相关
。1、氢化物稳定性的定义 氢化物的稳定性是指其在特定温度和压力条件下的
不易分解或不易发生反应的性质
。对于氢化物,其稳定性通常与其组成元素的非金属性有关。2、非金属性对氢化物稳定性的影响 元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性也越高。...
判断
氢化物
的
稳定性
的依据是什么?
答:
气态氢化物的稳定性一般是指热稳定性
,当然你也可以特别指明其它稳定性,如氧化还原稳定性.判断氢化物的热稳定性是比较简单的,只要判断:1、核间距大小,即键长长短;由于是氢化物,所以也可以简单由非氢元素的原子半径来近似判断;键长或半径越短或越小,化学键越稳定,即热稳定性越高.如比较HCl和HI的稳定性...
氢化物
的
热稳定性
如何排序?
答:
热稳定性:HF>HCl>HBr>HI
。元素的非金属性:F>Cl>Br>I,
元素的非金属性越强
,对应的氢化物越稳定,则热稳定性:HF>HCl>HBr>HI。元素周期律 (1)内容:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。(2)实质:元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。
氢化物
的
热稳定性
怎么比较
答:
气态氢化物的热稳定性:元素的非金属性越强,形成的气态氢化物就越稳定
。同主族的非金属元素,从上到下,随核电荷数的增加,非金属性渐弱,气态氢化物的稳定性渐弱;同周期的非金属元素,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性渐强,气态氢化物的稳定性渐强。氢氧化物的热稳定性:金属性越强,碱的热...
氢化物热稳定性
的规律?
答:
热稳定性在化学方面 反映物质在一定条件下发生化学反应的难易程度
。物质的热稳定性与元素周期表有关,在同周期中,氢化物的热稳定性从左到右是越来越稳定,在同主族中的氢化物的热稳定性则是从下到上越来越稳定,也就是非金属性越强的元素,其氢化物的热稳定性越稳定。2. 稳定性是根据 共用离...
HCL和HI谁的
热稳定性
较强?
答:
HCl较强。理由:Cl的非金属性比 I 强,所以气态
氢化物
HCl较
稳定
。证据:HI加热分解为 I2和H2,而HCl加热不分解
热稳定性
:HCl>HBr>AsH3
答:
氢化物
的
热稳定性
与元素的非金属性相对应,非金属性越强,氢化物的稳定性越强。非金属性可以依据周期表判断,同一周期,从左往右,非金属性依次增强;同一主族,从上往下,非金属性依次减弱。Cl与Br在周期表中处于同一主族,溴在氯的下方,故溴的非金属性弱,氢化物稳定性差;溴与砷处于同一周期,溴...
HCL和HI谁的
热稳定性
较强?
答:
HCl较强。理由:Cl的非金属性比 I 强,所以气态
氢化物
HCl较
稳定
。证据:HI加热分解为 I2和H2,而HCl加热不分解
在H2S、H2Se、H2Te三种
氢化物
中,
热稳定性
最强的是?
答:
在H2S、H2Se、H2Te三种
氢化物
中,
热稳定性
从强到弱依次为:H2Te > H2Se > H2S。H2Te的热稳定性最强,因为它的分子内的硫原子和碲原子之间的键较强,更难分离。H2Se的热稳定性略弱于H2Te,而H2S的热稳定性最弱,它的分子内的硫原子和氢原子之间的键较弱,更容易分离。但是,需要注意的是,H2Te是...
气态
氢化物
的
热稳定性
怎么比较?
答:
非金属的气态
氢化物热稳定性
及熔沸点的比较:1、热稳定性比较 原子半径越大,原子之间的化学键越弱,越容易分解,即热稳定性越小。比如热稳定性:HCl > HBr > HI 2、比较熔沸点 通常比较分子之间作用力,分子间力越大,熔沸点越高。一般情况下,分子间以色散力为主,而色散力与分子体积有关,所以...
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