气态氢化物稳定性热稳定性与溶非点有什么关系

如题所述

第1个回答 2019-05-01

非金属的气态氢化物热稳定性及熔沸点的比较：
1、热稳定性比较
原子半径越大，原子之间的化学键越弱，越容易分解，即热稳定性越小。
比如热稳定性：hcl
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2、比较熔沸点
通常比较分子之间作用力，分子间力越大，熔沸点越高。一般情况下，分子间以色散力为主，而色散力与分子体积有关，所以半径越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。
如：hcl
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3、需要注意的情况
同一系列，即同族元素，同类型氢化物才有可比性。
如出现氢键等其他特殊条件，熔沸点会出现例外。

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气态氢化物稳定性热稳定性与溶非点有什么关系答：1、热稳定性比较原子半径越大，原子之间的化学键越弱，越容易分解，即热稳定性越小。比如热稳定性：hcl > hbr > hi 2、比较熔沸点通常比较分子之间作用力，分子间力越大，熔沸点越高。一般情况下，分子间以色散力为主，而色散力与分子体积有关，所以半径越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。...

化学熔沸点及稳定型判断答：气态氢化物的稳定性是NH3大于PH3大于AsH3，取决于共价键的稳定性，而共价键的稳定性又取决于成键原子轨道的能量差，差值越小的越稳定。其中N-H键分别为1s和2p轨道成键，能量差最小。而沸点顺序与分子间力有关，一般极性越大，分子量越大，则分子间力越大，熔沸点越高。但是NH3分子间有氢键，所以沸...

高中化学气态氢化物的稳定性与其溶沸点问题答：抛开气态两个字，就说熔沸点和稳定性的问题。稳定性是从化学角度说的，是说这个分子是否容易分解，而熔沸点是从物理角度说的，是在其分子不被破坏的前提下说的，完全不是一回事哦！所以楼主说的“气态氢化物的稳定性越强它的溶沸点就越高”之类的，完全是没有任何依据的~总之就是，熔沸点说的是分子...

...气态氢化物的稳定程度,物质的熔沸点如何变化的,求大师答：从上到下因为电子层增加原子对最外层的电子控制减弱 稳定性会变弱；因为原子质量增加熔沸点会增加。大概就是这样的专业的说法有点忘记了请原谅大四毕业的学姐只记得这点了嘿嘿嘿

高中化学问题答：稳定性是化学性质，由元素的非金属性决定，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强。如：HF>HCl；H2O>H2S；NH3>PH3 气态氢化物的沸点是物理性质，由分子间作用力决定。它要从两个方面分析：1、能否形成氢键，一般来说，能形成氢键的气态氢化物，比不能形成氢键的气态氢化物沸点要高些。如HF高于HCl、HBr...

气态氢化物的稳定性指的是熔沸点还是容易分解答：稳定性与熔沸点不是同一范畴的东西。稳定性与分子内部的化学键强度有关，而熔沸点则体现在分子间的作用力上。对于气态氢化物，而言，稳定性取决于分子内部的共价键强度，而熔沸点取决于分子间的范德华力大小。两者没有必然的联系。

NH3 H2O HF的稳定性和熔沸点如何比较答：O的沸点为100℃、HF的沸点为105℃。NH₃、H₂O、HF三者中，HF的沸点最高，NH₃的沸点最低。3、NH₃、H₂O、HF三者的稳定性比较稳定性要看N、O、F三种元素的非金属性的强弱，非金属性越强的形成氢化物越稳定。所以稳定性是HF>H₂O>NH₃。

气态氢化物的熔沸点比较规律是什么?答：1. 分子间相互作用力：强的分子间相互作用力通常会导致较高的熔沸点。分子间相互作用力可以包括氢键、偶极-偶极相互作用、范德华力等。例如，分子中存在氢键的氢化物通常具有较高的熔沸点，因为氢键是一种强大的相互作用力。2. 分子大小：分子的大小也会影响气态氢化物的熔沸点。一般来说，分子越大，分子...

稳定性和融沸点的关系答：熔沸点取决于分子间作用力的大小;若是原子晶体、离子晶体基本一致，不过很少考后两者的稳定性的。主族单质气态氢化物融沸点，组成结构相似的相对分子质量越大熔沸点越高，同一主族从上到下逐渐升高，但要注意几个有分子间氢键的物质水氟化氢氨气三者沸点提高。新型材料注意氮化铝，纳米碳管等 ...

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