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卤族元素的熔沸点和氢化物的稳定性如何比较,原理是什么?
如题所述
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推荐答案 推荐于2017-09-18
熔沸点,卤素单质是非极性双原子分子,分子间作用力以色散力为主,最大的影响因素是分子量,故 I2>Br2>Cl2>F2,氢化物稳定性,中学阶段指热稳定性,与H-X键的键能有关,键能越大热稳定性越高,键能与键的极性以及键长有关,以H-F极性最大,键长最短,故能量最高,因此热稳定性HF>HCl>HBr>HI
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其他回答
第1个回答 2012-04-04
分子量主要影响熔沸点,
相似回答
高中化学
,卤族元素的沸点和
单质的稳定性
,氢化物的稳定性
有
什么
关系?
答:
根据元素周期表可判断氢化物的稳定性,同周期越往右稳定性越高同主族越往上稳定性越高
。F,O,N原子与氢原子结合形成氢键,使该物质沸点升高,例H₂O高于HCl。不能根据周期律判断单质和氢化物的熔沸点,属物质结构与性质,关键看分子力和分子键以及空间结构。随着分子量的增大,卤素分子间的色散...
NH3 H2O HF
的稳定性
和
熔沸点如何比较
答:
稳定性要看N、O、F三种元素的非金属性的强弱,非金属性越强的形成氢化物越稳定
。所以稳定性是HF>H₂O>NH₃。
第七主族
元素氢化物
中
稳定性
越强的
沸点
一定越低吗
答:
第七主族元素即
卤族元素
。F,O,N原子与氢原子结合形成氢键,使该物质沸点升高,例H₂O高于HCl。不能根据周期律判断单质
和氢化物的熔沸点,
属物质结构与性质,关键看分子力和分子键以及空间结构。随着分子量的增大,卤素分子间的色散力逐渐增强,颜色变深,它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次...
高中化学,气态
氢化物的稳定性
随
元素的
非金属性增强而增强。为
什么卤族
元 ...
答:
同一主族卤族元素,
从上到下,原子半径依次增大,原子核对核外的电子的吸引能力减弱,对氢原子的吸引能力依次减小
,所以卤族元素形成的氢化物的稳定性依次减弱,所以HF>HCl>HBr>HI ,At为放射性元素,不做讨论。你的结论有问题吧?
卤族元素的
化学性质
答:
但HF中含有氢键,所以
熔沸点
最高。酸性指酸分子解离的能力
,卤族元素
从上到下原子半径依次增大,电负性依次减小,所以与H原子之间的吸引力越来越弱,H更容易电离出去,因此酸性由上到下依次增强。从上到下原子半径依次增大,原子核对核外电子吸引力依次减小,因此卤素所形成的的
氢化物的稳定性
依次减弱。
如何比较
物质
的熔沸点和
热
稳定性
答:
HF、NH3、H20由于氢键故比同族元素熔沸点都大。离子晶体比较离子键键能。键长越短,则键能越大,则熔沸点越高 原子晶体比较共价键键能。键长越短键能越大
,熔沸点
越高 2.热
稳定性
和熔沸点无必然联系 热稳定性一般要求掌握
卤族元素
。非金属性越强,的
氢化物
越稳定 单质则看键能,成正比 ...
卤族元素
答:
氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)
卤族元素的氢化物的沸点怎么比较
啊
答:
物质
的熔沸点
要从多方面来看;离子晶体因正负离子的配位数不同又分四种,原子晶体中晶格的质点是原子,配位比离子晶体小所以熔沸点高,分子晶体中晶格质点是分子,分子之间是范德华力,所以熔沸点比离子晶体低,金属晶体与它们的堆积型式有关晶格质点上是原子(或正离子)它们之间用范德华力结合,故熔...
卤族元素的
特性
是什么?
答:
(3)随着元素原子序数的递增
,卤素单质与
H2越来越难,对应
氢化物的稳定性
逐渐减弱,还原性逐渐增强,其水溶液的酸性逐渐增强,HCl、HBr、HI
的熔沸点
依次升高。3. 特殊性 (1)氟无正价,无含氧酸;氟的化学性质特别活泼,遇水生成HF和O2,能与稀有气体反应,氢氟酸能腐蚀玻璃。氟化银易溶于水,无...
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