卤族元素的气态氢化物的稳定性和酸性是如何？

如题所述

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第1个回答 2006-06-11

稳定性随非金属性的增强而增强。酸性随非金属性的增强而降低。本回答被提问者采纳

第2个回答 2006-06-11

稳定性HF>HCl>HBr>HI
酸性也是一样

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卤族元素气态氢化物的酸性递变规律答：咱背的那个规律是：元素的最高价氧化物的水化物的酸碱性是随周期性递变的。而这里的氢化物的稳定性需用水溶液中离子的半径去解释。首先卤素的半径是递增的，跟据库伦定律，半径越大，静电引力越小，所以氢离子受到的束缚小，更易在水中游离，即酸性越强。

碱金属从上到下还原性答：卤族元素从上到下原子半径增大熔沸点增大金属性增大非金属性减小失电子增大得电子减小还原性增大氧化性减小最高价氧化物对应水化物酸性碱性增大与水反应的剧烈程度减小与氢气反应的难易程度减小 气态氢化物的稳定性减小 ...

卤族元素的所形成的气态氢化物的稳定性比较答：同一主族卤族元素，从上到下，原子半径依次增大，原子核对核外的电子的吸引能力减弱，对氢原子的吸引能力依次减小，所以卤族元素形成的氢化物的稳定性依次减弱，所以HF>HCl>HBr>HI ，At为放射性元素，在高中阶段不加以讨论，

卤族元素和氮族元素气态氢化物的稳定性答：因为卤族元素第一电离能大，与氢结合产生的化合物断键更难，所以更稳定

卤族元素的特性是什么?答：（3）随着元素原子序数的递增，卤素单质与H2越来越难，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，其水溶液的酸性逐渐增强，HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高。3. 特殊性（1）氟无正价，无含氧酸；氟的化学性质特别活泼，遇水生成HF和O2，能与稀有气体反应，氢氟酸能腐蚀玻璃。氟化银易溶于水，无...

第七主族元素氢化物中稳定性越强的沸点一定越低吗答：属物质结构与性质，关键看分子力和分子键以及空间结构。随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强。卤族元素和金属元素构成大量无机盐，此外，在有机合成等领域也发挥着重要的作用。

为什么卤族元素由上到下氢化物酸性越强答：B、卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，故B正确； C、卤素单质都属于分子晶体，从上到下单质的相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，单质的沸点升高，故C错误； D、卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，故D错误；故选B．

总结一下第七主族元素卤族元素的性质,从上到下单质的氧化性怎么变?和元...答：元素的非金属性变弱还可以从其他的一些角度反应出来。例如它们的单质与氢气化合的难易程度是越来越难。以及它们生成的气态氢化物稳定性是越来越差的。还有他们对应的最高价氧化物水化物的酸性是越来越弱。都能说明非金属性是减弱的。还有很多的方面例如阴离子的还原性越来越强，也能说明非金属性是减弱的...

卤族元素气态氢化物从上到下熔沸点答：A、随着卤素原子的半径增大，单质的熔沸点逐渐升高，故A错误；B、卤族元素从上到下，氢化物的稳定性逐渐减弱，故B错误；C、卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，卤素离子的还原性逐渐增强，故C正确；D、卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，故D错误．故选C．

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