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卤族元素气态氢化物从上到下熔沸点
随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是( )
A. 单质熔、沸点逐渐降低
B. 气态氢化物稳定性逐渐增强
C. 卤素离子的还原性逐渐增强
D. 元素的非金属性逐渐增强
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推荐答案 2019-10-21
A、随着卤素原子的半径增大,单质的熔沸点逐渐升高,故A错误;
B、卤族元素从上到下,氢化物的稳定性逐渐减弱,故B错误;
C、卤族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,卤素离子的还原性逐渐增强,故C正确;
D、卤族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,故D错误.
故选C.
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卤族元素
物理性质的相似性
答:
卤族元素
的单质都是双原子分子,它们的物理性质的改变都是很有规律的,随着分子量的增大,卤素分子间的色散力逐渐增强,颜色变深,它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。卤素都有氧化性,氟单质的氧化性最强。卤族单质的物理递变性:从F2到I2,颜色由浅变深;状态由
气态
、液态到固态;
熔沸点
逐渐...
卤族元素
的双原子分子是否都是
气态
物质?它们都有什么性质?
答:
不都是 常温下,F2、Cl2呈
气态
Br2呈液态,I2呈固态 物性:易溶于有机溶剂,颜色逐渐变深,
熔沸点
依次升高 化性:氧化性 与水反应生成相应的酸和次卤酸 与碱反应
碱金属
从上到下
还原性
答:
卤族元素从上到下
原子半径 增大
熔沸点
增大 金属性 增大 非金属性减小 失电子增大 得电子 减小 还原性 增大 氧化性减小 最高价氧化物对应水化物酸性 碱性 增大 与水反应的剧烈程度 减小 与氢气反应的难易程度减小
气态氢化物
的稳定性减小 ...
第七主族
元素氢化物
中稳定性越强的
沸点
一定越低吗
答:
不是。第七主族元素即
卤族元素
。F,O,N原子与氢原子结合形成氢键,使该物质沸点升高,例H₂O高于HCl。不能根据周期律判断单质和
氢化物
的
熔沸点
,属物质结构与性质,关键看分子力和分子键以及空间结构。随着分子量的增大,卤素分子间的色散力逐渐增强,颜色变深,它们的熔点、沸点、密度、原子体积...
...稳定性随元素的非金属性增强而增强。为什么
卤族元素气态氢化物
...
答:
同一主族
卤族元素
,
从上到下
,原子半径依次增大,原子核对核外的电子的吸引能力减弱,对氢原子的吸引能力依次减小,所以卤族元素形成的
氢化物
的稳定性依次减弱,所以HF>HCl>HBr>HI ,At为放射性元素,不做讨论。你的结论有问题吧?
卤族元素
有那些底边规律?
答:
从氟,到氯,到溴,到碘
元素
原子性质 电子层数逐渐最多,原子半径逐渐增大,元素得电子能力逐渐减弱 失电子能力逐渐增强,因此,非金属逐渐减弱,金属性逐渐增强 单质物理性质:由
气态
过渡为液态,再为固态 颜色逐渐加深
熔沸点
逐渐升高 密度逐渐增大 单质化学性质 氧化性逐渐减弱 与氢气反应逐渐变难,...
高中化学
答:
4.
卤素单质从上到下
颜色由(浅黄绿色)色到(紫黑色)色逐渐转深。熔、
沸点
由(低)到(高)。单质氧化性由(强)到(弱),
气态氢化物
的稳定性由(强)到(弱),氢化物酸性由(弱)到(强)。阴离子还原性逐渐(增强)。总的看来,卤素是(活泼)的非金属元素,它们的活动性又随着核电荷数的(...
下列关于
卤族元素
由
上到下
性质递变的叙述,正确的是①单质的氧化性增强...
答:
④
卤素单质
都属于分子晶体,从上到下单质的相对分子质量逐渐增大,分子间作用力逐渐增强,单质的
沸点
升高,故④正确;⑤
卤族元素从上到下
,元素的非金属性逐渐减弱,单质的氧化性逐渐减弱,对应阴离子的还原性增强,故⑤正确;⑥卤族元素从上到下,
气态氢化物
的沸点降低,故⑥错误。故选B。点评:本题考查...
卤族元素气态氢化物
的
沸点
与非金属性的关系
答:
对于分子晶体来说,相对分子质量越大,
熔沸点
越高;但是
气态氢化物
会有氢键存在,导致HF的沸点出现反常
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卤族元素的氢化物的沸点高低
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