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化学卤族元素中 和H结合的氢化物的稳定性从上到下是在增强还是减弱 为什么呢
如题所述
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推荐答案 2008-03-26
减弱,应为原子半径大了,原子云的重叠程度就减少了,导致共价健的减弱,即稳定性减弱
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卤族元素的
所形成的
气态氢化物的稳定性
比较
答:
同一主族
卤族元素
,
从上到下
,原子半径依次增大,原子核对核外的电子的吸引能力减弱,对氢原子的吸引能力依次减小,所以卤族元素形成
的氢化物的稳定性
依次减弱,所以HF>HCl>HBr>HI ,At为放射性元素,在高中阶段不加以讨论,
高中
化学
,
卤族元素的
沸点和单质的稳定性,
氢化物的稳定性
有
什么
关系?
答:
根据元素周期表可判断
氢化物的稳定性
,同周期越往右稳定性越高同主族越往上稳定性越高。F,O,N原子与氢原子结合形成氢键,使该物质沸点升高,例H₂O高于HCl。不能根据周期律判断单质和氢化物的熔沸点,属物质结构与性质,关键看分子力和分子键以及空间结构。随着分子量的增大,卤素分子间的色散...
高一化学
答:
由于元素周期表中卤族元素从上到下得电子能力增强
,在处于阴离子的状态下是最稳定的,因此卤族元素与氢化合的水溶液中下面的元素的氢化物更容易电离,电离程度大的酸性强。要想看从上到下的非金属性变强要看最高价态下的酸,如:高氯酸等。
高一化学
,
卤族元素
由
上到下
的递变性,求归纳
答:
自上致下氧化性减弱,还原性增强
,氢化物稳定性减弱
卤族元素
性质递变规律在线等(原子半径,非金属性,单质氧化性,阴离子还原...
答:
与氢反应的条件不同,生成的气体
氢化物的稳定性
不同, HF>HCl>HBr>HI, 无氧酸的酸性不同,HI>HBr>HCl>HF.。 与水反应的程度不同,从F2 ~I2逐渐减弱 通常来说,液体卤素分子的沸点均要高于它们所对应的烃链(alcane)。这主要是由于卤素分子比烃链更加电极化,而分子的电极化增加了分子...
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氮族
元素气态氢化物的稳定性
答:
因为
卤族元素
第一电离能大,与氢结合产生的化合物断键更难,所以更稳定
HF HCL HBr HI
的稳定性从
强到弱怎么排列??
答:
元素周期律中,同一主族由
上到下
,F的氧化性最强,之后依次减弱,
卤族元素
离子结合氢离子的能力就越差,就越不稳定。参考资料:http://zhidao.baidu.com/question/46550316.html
关于
卤素单质和H
2反应的问题
答:
与非金属活动性有关。
卤族元素
单质的非金属
性从上到下
逐渐减弱。另一方面同一主族原子半径从上到下逐渐增大,与氢原子的结合力也逐渐减弱,生成物
稳定性
变差。
为什么
卤素
的氢化物
自上而下酸性
减弱
答:
酸性其实是物质得质子(可以是电子)的能力,物质得质子的能力越强,其酸性越强。
卤族元素
自上而下得得电子能力降低,对应
氢化物的
酸性减弱。
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