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如何比较物质的熔沸点和热稳定性
如题所述
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推荐答案 2010-12-04
1.熔沸点要分分子晶体,离子晶体,原子晶体。原子晶体熔沸点>离子晶体>分子晶体
分子晶体中结构相似的,
相对分子质量
越大,熔沸点越高。如HBr>HCl但要考虑氢键影响。HF、NH3、H20由于氢键故比同族元素熔沸点都大。
离子晶体比较离子键键能。键长越短,则键能越大,则熔沸点越高
原子晶体比较
共价键
键能。键长越短键能越大,熔沸点越高
2.热稳定性和熔沸点无必然联系
热稳定性一般要求掌握
卤族元素
。非金属性越强,的氢化物越稳定
单质则看键能,成正比
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其他回答
第1个回答 2010-12-04
根据物质的分子量、分子结构等来分析,一般分子量大的和分子结构稳定的物质熔沸点较高,热稳定性也较好。
相似回答
热稳定性
与熔沸点
的区别
答:
热稳定性
指这个物质在高温下会不会产生化学变化的性质
熔沸点
指该
物质的
物理变化,在什么温度下熔化变成液体,在什么温度下沸腾变成气体,物质本身还是原来那个,只是形态不同
气态氢化物的
热稳定性怎么比较
?
答:
1、热稳定性比较 原子半径越大,原子之间的化学键越弱,越容易分解,即热稳定性越小
。比如热稳定性:HCl > HBr > HI 2、比较熔沸点 通常比较分子之间作用力,分子间力越大,熔沸点越高。一般情况下,分子间以色散力为主,而色散力与分子体积有关,所以半径越大,分子间作用力越大,熔沸点越高。...
CH4.NH3.H2O的
稳定性
还有
熔沸点
根据什么来
比较
大小?
答:
稳定性一般指是热稳定,即受热分解的难易,
取决于分子中的共价键的键能的大小决定分子晶体的熔沸点的是分子间的作用力
,NH3、H2O、HF分子间还有氢键,而决定分子间作用力的因素较复杂,与分子量、分子的极性、分子的空间结构都有关,所以一般只能比较具有相似分子结构的分子的熔沸点。当然也可以根据其它一些...
热稳定性与
稳定性与溶
沸点
区别
答:
热稳定性:在加热条件下的变化,氢化物的热稳定性与非金属性一致 稳定性:物质保持原有性质的能力
,即是否活泼 熔沸点:熔沸点的高低与构成该物质的晶体类型及晶体内部微粒间作用力有关,据作用力类型和大小比较
气态氢化物稳定性
热稳定性与
溶非点有什么关系
答:
1、
热稳定性比较 原子半径越大
,原子之间的化学键越弱,越容易分解,即热稳定性越小。比如热稳定性:hcl > hbr > hi 2、比较熔沸点 通常比较分子之间作用力,
分子间力越大,熔沸点越高
。一般情况下,分子间以色散力为主,而色散力与分子体积有关,所以半径越大,分子间作用力越大,熔沸点越高。...
HF HCl HBr HI的
热稳定性
和
熔沸点
高低及原因
答:
熔沸点与稳定性
无关。熔沸点与分子间作用力有关。分子量越大,范德华力越大,沸点越高。氢键也是一种分子间作用力,它比范德华力强得多。按照分子量来看,HI>HBr>HCl>HF HI大约是HF的6倍多,范德华力远大于HF的范德华力。但是HF有分子间氢键。实际上,HI
的熔点
大于HF的熔点,因为HF固体在变成...
物质的稳定性与熔沸点
的高低有关系吗
答:
物质的稳定性与熔沸点
的高低没有关系。 物质的化学稳定性是一个关乎到其制备、使用、存放等问题的重要性质,在化学教学中也是一个常要被涉及的问题。 但由于它所涉及到的化学知识及理论多且杂,所以在化学教材中很难将“物质化学稳定性”问题,做一个章节来讨论。 这就需要教师去进行较为严谨的归纳和梳理了。一、...
碳
与
硅氢化物
熔沸点及热稳定性比较
答:
他们的氢化物是甲烷和硅烷,
熔沸点
取决分子间作用力,都是分子晶体,所以分子间作用力是范德华力,用相对分子质量的大小
比较
,力与质量成正比,所以硅烷熔沸点高。
热稳定性与
分子内部有关,碳硅与氢是以共价键方式相联,半径小的键能大、稳定,所以甲烷稳定!
有机物
热稳定性
熔点沸点
答:
热稳定性
确实是指受热分解难易程度,一般来说
熔沸点跟
稳定性是不同的概念,实际情况当中也经常把他们联系起来考虑问题.比如,如果一中
物质的
沸点超过它的分解温度,那么我们就不能用一般的蒸馏方法来把他蒸出来,需要用到减压蒸馏等等手段.也有的时候 某物质的热稳定程度和溶沸点等性质是出自同一微观原因.你...
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