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弱酸酸式盐水解程度大于电离程度
弱酸酸式盐
``什么
水解
大与
电离
``什么电离大与水解
答:
所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离
。或者你要通过背来记住谁的水解强,谁的电离强。
哪些
弱酸酸式盐水解程度大于电离程度
?又有哪些弱酸酸式盐电离程度大于...
答:
水解程度大于大于电离程度
碳酸氢根,磷酸一氢根,硫氢根,砷酸一氢根,锗酸氢根,焦磷酸一氢根,硒氢根,硅酸氢根,高碘酸一氢根,乙二胺四乙酸一氢根 电离程度大于水解程度 亚硫酸氢根,硫酸氢根,磷酸二氢根,草酸氢根,砷酸二氢根,亚磷酸氢根,焦磷酸三氢根,焦磷酸二氢根,硫代硫酸氢根,...
弱酸
HA 到底是
水解大于电离
还是
电离大于水解
呢
答:
只能电离,不能水解
;正盐中的弱酸酸根离子,只能水解,一般不能再电离了;既能水解又能电离的,常见的就是酸式盐的酸根离子了。水解强于电离的是:碳酸氢根离子、硫氢根离子、磷酸一氢根离子。电离强于水解的是:硫酸氢根离子(可以看做只电离不水解)、亚硫酸氢根离子、磷酸二氢根离子。一般规律是:...
【急救】高中化学中,哪几种盐的
水解程度大于电离程度
?急需知道,麻烦大家...
答:
1强酸的
酸式盐
比如硫酸氢钠 PH<7 理由电离 2
弱酸
的酸式盐 比如亚硫酸氢钠 磷酸二氢钠PH<7 理由
电离大于水解
碳酸氢钠、磷酸一氢钠、硫氢化钠PH>7
水解大于电离
弱酸酸式盐
``什么
水解
大与
电离
``什么电离大与水解
答:
比如NaHSO3 、NaH2PO4都是电离大于水解,
所以溶液显酸性 具体一点说是 HSO3- ≈ H+ + SO32- (电离)HSO3-+H2O≈H2SO3+OH-(水解)而NaHS
、NaHCO3都是水解大于电离,所以溶液显碱性
...
弱酸
的
酸式盐
NaHA溶液,若PH>7,不是
水解大于电离
吗,为什么HA离子大于O...
答:
因为
电离
是主要的NaHA=Na++HA-,而HA-的电离和
水解
是微弱的,因此HA-的浓度当然
大于
水和HA-水解得到的OH-了
什么情况下,
电离大于水解
,什么情况下,
水解大于电离
?
答:
一般是指
弱酸
对应的
酸式盐
溶液的情况 如:NaHCO3溶液 HCO3-既能电离,又能水解 电离呈酸性:HCO3- = H+ + CO32- 水解呈碱性:HCO3- + H2O = H2CO3 + OH- 而由于HCO3-的
水解程度大于电离程度
,所以NaHCO3溶液呈碱性.这个没有什么规律,记住几个常见的
电离大于
水解的(如:HSO3- H2PO3-)其他的弱酸...
高中化学,
电离大于水解
的盐,和
水解大于电离
的有什么,比如NaHc2O4,Na2...
答:
我给你说最根本那几个,因为主要是指
弱酸酸式盐
,
电离
>
水解
:H2PO4-(磷酸二氢根),HSO3-(亚硫酸氢根)HC2O4-(草酸一氢根),其盐溶液显酸性。水解>电离:HPO4-磷酸一氢根,HCO3-碳酸氢根,HS-硫氢根,其盐溶液显碱性,应该是这几种离子,其它不需要比较 ...
为什么
水解程度大于电离程度
溶液就显碱性
答:
你是指
酸式盐
吧? 首先明确一点,溶液的酸碱性是由H+与OH-的相对多少决定的 以NaHSO3与NaHCO3分别为例HSO3-在水中电离时产生H+,在水中水解时与H2O反应产生OH- 因为其
电离程度
大于水解程度 所以电离出来的H+比水解出来的OH-多 因此溶液呈酸性HCO3-同样是电离产生H+,水解产生OH- 但其
水解程度大于
...
请问高中化学中哪些
弱酸水解程度大于电离程度
?
答:
首先,我先说一下,水解是盐类的特征,所以叫做盐类的水解。 你所问的应该是,酸式酸根离子水解和
电离程度
大小吧。一
水解程度大于电离
的【
酸式盐
溶液显碱性】有,HCO3-(碳酸氢根离子)、HS-(硫氢酸根离子)、(HPO4)2-(磷酸一氢根离子) 二电离程度大于水解的【酸式盐溶液显酸性】有,HSO3-(亚...
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