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    • 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若PH>7,不是水解大于电离吗，为什么HA离子大于OH离子？

    如题所述

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    推荐答案   2012-01-12
    因为电离是主要的NaHA=Na++HA-,而HA-的电离和水解是微弱的，因此HA-的浓度当然大于水和HA-水解得到的OH-了
    温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
    其他回答
    第1个回答  2012-01-12
    因为NaHA电离出来的HA- NaHA==Na+ +HA-（是盐，强电解质，完全电离）
    只有小部分发生水解和电离！
    HA- +H2O==H2A+OH-
    HA-===H+ +A2-
    但是绝大多数还是以HA-存在啊！
    所以HA-肯定是大于OH-本回答被网友采纳
    第2个回答  2012-01-13
    NaHA [H+]=(Ka1*Ka2)1/2次方 算算就知道了
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    ...若PH>7,不是水解大于电离吗,为什么HA离子大于OH离子?答：因为电离是主要的NaHA=Na++HA-,而HA-的电离和水解是微弱的，因此HA-的浓度当然大于水和HA-水解得到的OH-了
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