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弱酸酸式盐水解程度大于电离程度
如何比较
电离程度
与
水解程度
答:
对于一些易溶性的盐类来说,
电离度
越大对应的电离出的离子越多,而它们的
水解程度
就越弱。一般,电离度大的,它们的水解程度就越弱,相反,电离度小的,水解程度就越大。一般,在比较有
酸式
酸根离子的酸或盐的溶液中的离子浓度大小的时候就要注意,它们的
电离程度
和水解程度。具体要查表 ...
化学
水解
问题(概念性的,着实困扰了偶好久好久)
答:
醋酸的电离HAc←→H++Ac- 醋酸是
弱酸
,部分醋酸分子电离出 氢离子和醋酸根离子。醋酸钠的水解,首先是NaAc=Na++Ac- 这个电离是完全电离,但不是弱酸和弱酸盐电离和水解要研究的。醋酸根的水解Ac-+H2o←→HAc+OH- 这一步可以直接称为弱酸盐的水解。“电离程度大于水解程度和
水解程度大于电离程度
...
强碱
弱酸酸式盐
的
水解
与
电离
的大小怎么判
答:
酸式盐
:
电离大于水解
的有:HSO3-,H2PO4-,HC2O4-;
水解大于电离
的有:HCO3-,HS-,HPO42-;
高中阶段考虑的
酸式盐
一般是
水解大于电离
还是
电离大于水解
??
答:
都有 如NaHCO3
水解大于电离
弱碱性 NaHS
电离大于水解
弱酸
性 望采纳,谢谢
高中化学中哪些弱酸的
电离大于水解
?那些
弱酸水解大于电离
?
答:
1.常见的
电离大于水解
的酸式盐有:亚硫酸氢盐,磷酸二氢盐,草酸氢盐等大多数酸式盐(溶液呈酸性)。2.常见的
水解大于电离
的酸式盐有:磷酸一氢盐,碳酸氢盐,硫氢化物等少数酸式盐(溶液呈碱性)。补充(了解即可):当楼主进一步学习化学的时候,会发现大多数的
弱酸酸式盐
其实都属于电离大于水解的情况,...
碳酸钠
水解大于电离
吗
答:
...不是的。碳酸钠是强电解质,绝对
电离大于水解
。,他先电离成为钠离子和碳酸根。然后碳酸根水解,生成HCO3-和OH-,而HCO3-继续水解成H2CO3和OH-,当然生成的HCO3-和H2CO3都会电离,不过在强度远小于水解(浓度,活度问题)。
强碱
弱酸酸式盐
的
水解
与
电离
的大小怎么判定.例如NaH2PO4和NaSO3和N...
答:
酸式盐
[H+]计算公式为[H+] = 根号[k1(ck2+kw)/(k1+c)]其中k1、k2为第一、第二步电离常数,c为分析浓度,kw为水的离子积。在c>>k1时,k1+c≈c,公式简化为[H+] = 根号[k1(ck2 + kw)/c]若
水解
和
电离程度
相等,则[H+] = 根号[k1(ck2 + kw)/c] = 10^-7 整理得到ck1k2 ...
什么是
电离大于水解
,为什么水解会
大于电离
。
答:
当
电离大于水解
时,显碱性
水解大于电离
时,显酸性。这是哪个化学老师告诉你的呀,建议你换一个好了,氢氧化铝 就是两性物质,他现双性不是应为这个原应,他是在和亿第亿 物质放映是才回表现的拉,你的两个性质要分类讨论的,当水溶液中含有铝离子是,回发生水解,与水的庆阳更反映,所以生成了...
弱酸酸式盐电离程度
和
水解程度
怎么比较
答:
弱酸
的
酸式盐
在水中即可全部
电离
,但它的酸式酸根的
水解
属弱酸的第二步水解,极难进行。
如何判断
水解
和
电离
的
程度
谁的大
答:
H2PO4-显
弱酸
性,表明H2PO4-的
电离程度
比
水解程度
大.以H2PO4-为界,HSO4- ,HC2O4- ,HSO3- ,H2PO4- 的电离程度都比水解程度大,与强碱阳离子形成的
酸式盐
的水溶液显酸性,且越排在前面的离子形成的溶液酸性越强.如:NaHSO4是强酸溶液.而HCO3-,HPO4^2- ,HS- 的电离程度都比水解程度小,与强碱...
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